sakkarose

• Diagnostikk

Sukrose er en organisk forbindelse dannet av rester av to monosakkarider: glukose og fruktose. Den finnes i klorofyllbærende planter, sukkerrør, rødbeter og mais.

Vurder nærmere hva det er.

Kjemiske egenskaper

Sukrose dannes ved å løsne et vannmolekyl fra glykosidrester av enkle sakkarider (under virkningen av enzymer).

Strukturformelen av forbindelsen er C12H22O11.

Disakkaridet er oppløst i etanol, vann, metanol, uoppløselig i dietyleter. Oppvarming av forbindelsen over smeltepunktet (160 grader) fører til smeltet karamellisering (dekomponering og farging). Interessant, med sterkt lys eller avkjøling (flytende luft), utviser stoffet fosforescerende egenskaper.

Sukrose reagerer ikke med Benedict, Fehling, Tollens-løsninger og utviser ikke keton- og aldehydegenskaper. Men når man samhandler med kobberhydroksid, oppfører karbohydratet seg som en flerverdig alkohol som danner lyse blåmetallsukker. Denne reaksjonen brukes i næringsmiddelindustrien (i sukkerfabrikker), for isolering og rensing av det "søte" stoffet fra urenheter.

Når en vandig oppløsning av sukrose oppvarmes i et surt medium, i nærvær av et invertaseenzym eller sterke syrer, hydrolyseres forbindelsen. Som et resultat dannes en blanding av glukose og fruktose, kalt inert sukker. Disakkaridhydrolysen er ledsaget av en forandring i rotasjonsbeviset av løsningen: fra positiv til negativ (inversjon).

Den resulterende væsken brukes til å søte mat, oppnå kunstig honning, forhindre krystallisering av karbohydrater, lage karamellisert sirup og produsere flerverdige alkoholer.

De viktigste isomerer av en organisk forbindelse med en lignende molekylformel er maltose og laktose.

metabolisme

Kroppen av pattedyr, inkludert mennesker, er ikke tilpasset absorpsjonen av sukrose i sin rene form. Derfor, når et stoff kommer inn i munnhulen, under påvirkning av spytt amylase, starter hydrolysen.

Hovedsyklusen av sukrose-fordøyelsen skjer i tynntarmen, der i nærvær av enzymet sukrasen frigjøres glukose og fruktose. Deretter blir monosakkarider, ved hjelp av bærerproteiner (translokasjoner) aktivert av insulin, levert til cellene i tarmkanalen ved hjelp av letter diffusjon. Samtidig trer glukose inn i organets slimhinne gjennom aktiv transport (på grunn av konsentrasjonsgradienten av natriumioner). Interessant, avhenger mekanismen av dens levering til tynntarmen av konsentrasjonen av stoffet i lumen. Med et betydelig innhold av forbindelsen i kroppen, fungerer den første "transport" -ordningen ", og med en liten, den andre.

Den viktigste monosakkarid som kommer fra tarmen inn i blodet er glukose. Etter dens absorpsjon, er halvparten enkle karbohydrater gjennom portvenen transporteres til leveren, og resten kommer inn i blodet gjennom kapillærene tarmtotter hvor deretter ekstrahert celler av organer og vev. Etter penetrasjon av glukose deles den i seks molekyler karbondioksid, noe som resulterer i at et stort antall energimolekyler (ATP) slippes ut. Den resterende delen av sakkaridene absorberes i tarmene ved hjelp av letter diffusjon.

Fordel og daglig behov

Sukrose metabolisme er ledsaget av frigjøring av adenosintrifosfat (ATP), som er den viktigste "leverandøren" av energi til kroppen. Den støtter normale blodceller, normal funksjon av nerveceller og muskelfibre. I tillegg brukes den uoppfordrede delen av sakkaridet av kroppen til å bygge glykogen-, fett- og protein-karbonstrukturer. Interessant gir den systematiske oppsplitting av det lagrede polysakkarid en stabil konsentrasjon av glukose i blodet.

Gitt at sukrose er et "tomt" karbohydrat, bør den daglige dosen ikke overstige en tiendedel av kaloriene som forbrukes.

For å bevare helsen anbefaler næringsdrivende å begrense søtsaker til følgende sikre normer per dag:

• for babyer fra 1 til 3 år gammel - 10 - 15 gram;
• for barn opp til 6 år - 15 - 25 gram;
• for voksne 30 - 40 gram per dag.

Husk, "norm" betyr ikke bare sukrose i sin rene form, men også "skjult" sukker inneholdt i drikkevarer, grønnsaker, bær, frukt, konditori, bakevarer. Derfor er det for barn under et og et halvt år bedre å ekskludere produktet fra kostholdet.

Energiværdien av 5 gram sukrose (1 teskje) er 20 kilokalorier.

Tegn på mangel på sammensetning i kroppen:

• deprimert tilstand
• apati;
• irritabilitet;
• svimmelhet;
• migrene;
• tretthet,
• kognitiv tilbakegang;
• hårtap
• nervøs utmattelse.

Behovet for disakkarid øker med:

• intensiv hjernevirksomhet (på grunn av utgiftene til energi for å opprettholde passasjen av impulsen langs axon-dendrit-nervefiberen);
• giftig last på kroppen (sukrose utfører en barrierefunksjon, beskytter leveren celler med et par glukuronsyre og svovelsyrer).

Husk at det er viktig å øke dagligdosen sukrose, fordi et overskudd av substans i kroppen er full av funksjonelle lidelser i bukspyttkjertelen, kardiovaskulære patologier og karies.

Harm sukrose

I prosessen med sukrosehydrolyse, i tillegg til glukose og fruktose, dannes frie radikaler som blokkerer virkningen av beskyttende antistoffer. Molekylære ioner "lamme" det menneskelige immunsystemet, som et resultat av hvilken kroppen blir sårbar for invasjonen av fremmede "agenter". Dette fenomenet ligger til grunn for hormonell ubalanse og utvikling av funksjonsforstyrrelser.

Den negative effekten av sukrose på kroppen:

• forårsaker et brudd på mineralmetabolismen;
• "Bombards" det økologiske apparatet i bukspyttkjertelen, forårsaker organpatologi (diabetes, prediabetes, metabolsk syndrom);
• reduserer den funksjonelle aktiviteten til enzymer;
• forskyver kobber, krom og vitaminer fra gruppe B fra kroppen, øker risikoen for å utvikle sklerose, trombose, hjerteinfarkt og patologier av blodkar;
• reduserer resistens mot infeksjoner;
• syrer kroppen, forårsaker acidose;
• Krenker absorpsjonen av kalsium og magnesium i fordøyelseskanalen;
• øker surheten i magesaft
• øker risikoen for ulcerøs kolitt;
• forsterker fedme, utvikling av parasitære invasjoner, utseende av hemorroider, lungemfysem,
• øker adrenalinnivået (hos barn);
• provoserer forverring av magesår, duodenalt sår, kronisk blindtarmsbetennelse, bronkial astmaanfall
• øker risikoen for hjerteiskemi, osteoporose;
• forsterker forekomsten av karies, paradontose;
• forårsaker døsighet (hos barn);
• øker systolisk trykk;
• forårsaker hodepine (på grunn av dannelsen av urinsyre salter);
• "Pollutes" kroppen, forårsaker forekomsten av matallergi;
• bryter med strukturen av protein og noen ganger genetiske strukturer;
• forårsaker toksisitet hos gravide kvinner;
• endrer kollagenmolekylet, forsterker utseendet til tidlig grått hår;
• forringer den funksjonelle tilstanden til huden, håret, neglene.

Hvis konsentrasjonen av sukrose i blodet er større enn kroppen trenger, blir overskytende glukose omdannet til glykogen, som avsettes i muskler og lever. Samtidig forsterker et overskudd av substans i organene dannelsen av et "depot" og fører til omdannelsen av polysakkaridet til fettstoffer.

Hvordan minimere skadet av sukrose?

Med tanke på at sukrose forsterker syntesen av gledehormonet (serotonin), fører inntaket av søtt mat til normalisering av en persons psyko-emosjonelle balanse.

Samtidig er det viktig å vite hvordan man kan nøytralisere de skadelige egenskapene til polysakkaridet.

1. Bytt hvitt sukker med naturlige søtsaker (tørket frukt, honning), lønnesirup, naturlig stevia.
2. Ekskluder produkter med høyt innhold av glukose (kaker, søtsaker, kaker, kaker, juice, butikkdrinker, hvit sjokolade) fra den daglige menyen.
3. Pass på at de kjøpte produktene ikke har hvitt sukker, stivelsessirup.
4. Bruk antioksidanter som nøytraliserer frie radikaler og forhindrer kollagenskader fra komplekse sukkerarter. Naturlige antioksidanter inkluderer: tranebær, brombær, surkål, sitrusfrukter og grønnsaker. Blant inhibitorer av vitaminserien finnes det: beta-karoten, tokoferol, kalsium, L-askorbinsyre, biflavanoider.
5. Spis to mandler etter å ha tatt et søtt måltid (for å redusere absorpsjonen av sukrose i blodet).
6. Drikk en og en halv liter rent vann hver dag.
7. Skyll munnen etter hvert måltid.
8. Gjør sport. Fysisk aktivitet stimulerer frigjørelsen av det naturlige hormonet av glede, noe som medfører at stemningen stiger og trangen til søtt mat er redusert.

For å minimere de skadelige effektene av hvitt sukker på menneskekroppen, anbefales det å foretrekke søtningsmidler.

Disse stoffene, avhengig av opprinnelsen, er delt inn i to grupper:

• naturlig (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erytritol);
• kunstig (aspartam, sakkarin, acesulfam kalium, cyklamat).

Når du velger søtningsmidler, er det bedre å gi preferanse til den første gruppen av stoffer, siden bruken av den andre ikke er fullstendig forstått. Samtidig er det viktig å huske at misbruk av sukkeralkoholer (xylitol, mannitol, sorbitol) er full av diaré.

Naturlige kilder

Naturlige kilder til "ren" sukrose - sukkerrørstengler, sukkerroerødder, kokosnøttjuice, kanadisk lønn, bjørk.

I tillegg er embryoene av frøene av visse kornblandinger (mais, søt sorghum, hvete) rik på sammensatte.

Vurder hvilke matvarer som inneholder det "søte" polysakkaridet.

Kjemiske egenskaper av sukrose

Et eksempel på de vanligste disakkaridene i naturen (oligosakkarid) er sukrose (bete eller rørsukker).

Den biologiske rollen av sukrose

Den største verdien i menneskelig ernæring er sukrose, som i betydelig grad kommer inn i kroppen med mat. Som glukose og fruktose absorberes sukrose etter fordøyelsen i tarmen raskt fra mage-tarmkanalen til blodet og brukes lett som en energikilde.

Den viktigste matkilden til sukrose er sukker.

Sukrose struktur

Molekylær formel av sukrose C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose. Et sukrose molekyl består av rester av glukose og fruktose i sin sykliske form. De er forbundet med hverandre på grunn av samspillet mellom hemiacetalhydroksyler (1 → 2) -glukosidbinding, det vil si, det er ingen fri hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl:

Fysiske egenskaper av sukrose og å være i naturen

Sukrose (vanlig sukker) er en hvit krystallinsk substans, søtere enn glukose, godt oppløselig i vann.

Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C. Når den smeltede sukrose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

Sukrose er et disakkarid som er svært vanlig i naturen, det finnes i mange frukter, frukt og bær. Spesielt er det mye i sukkerroer (16-21%) og sukkerrør (opptil 20%), som brukes til industriell produksjon av spiselig sukker.

Sukkerinnholdet i sukker er 99,5%. Sukker kalles ofte "kaloribærer", siden sukker er et rent karbohydrat og inneholder ikke andre næringsstoffer, som for eksempel vitaminer, mineralsalter.

Kjemiske egenskaper

For sukrose karakteristiske reaksjoner av hydroksylgrupper.

1. Kvalitativ reaksjon med kobber (II) hydroksyd

Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Videotest "Bevis for nærvær av hydroksylgrupper i sukrose"

Hvis sukroseoppløsning tilsettes kobber (II) hydroksid, dannes en lyseblå løsning av kobber saharat (kvalitativ reaksjon av polyatomiske alkoholer):

2. Oksidasjonsreaksjonen

Redusere disakkarider

Disakkarider, i hvis molekyler bibeholdes hemiacetal (glykosid) hydroksyl (maltose, laktose), en oppløsning av partielt transformert fra sykliske former i den åpne aldehydisk form og reagerer som er typiske for aldehyd: til å reagere med en ammoniakalsk oppløsning av sølvoksyd og redusert kobberhydroksyd, kobber (II) til kobber (I) oksyd. Slike disakkarider kalles å redusere (de reduserer Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Ikke-reduserende disakkarid

Disakkarider, i molekyler der det ikke er noe hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl (sukrose), og som ikke kan forvandles til åpne karbonylformer, kalles ikke-reduserende (ikke reduser Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd. Sukrose, mens den ikke er i oppløsning, reagerer ikke på "sølvspeilet" og når det oppvarmes med kobber (II), dannes ikke rødt oksyd av kobber (I), da det ikke kan omdannes til en åpen form som inneholder en aldehydgruppe.

Videotest "Fraværet av reduserende evne til sukrose"

3. Hydrolysereaksjon

Disakkarider karakteriseres ved hydrolysereaksjon (i surt medium eller under virkningen av enzymer), som et resultat av hvilke monosakkarider dannes.

Sukrose er i stand til å gjennomgå hydrolyse (når den oppvarmes i nærvær av hydrogenioner). Samtidig dannes et glukosemolekyl og et fruktosemolekyl fra et enkelt sukrose molekyl:

Videoeksperiment "Syrlig hydrolyse av sukrose"

Under hydrolyse deles maltose og laktose i deres bestanddelmonosakkarider på grunn av brudd på bindinger mellom dem (glykosidbindinger):

Således er reaksjonen av hydrolyse av disakkarider den omvendte prosess for deres dannelse fra monosakkarider.

I levende organismer forekommer disakkaridhydrolyse med deltagelse av enzymer.

Sukrose produksjon

Sukkerroer eller sukkerrør er omgjort til fine chips og plassert i diffusorer (store kjeler), der varmtvann vasker bort sukrose (sukker).

Sammen med sukrose overføres også andre komponenter til den vandige løsningen (forskjellige organiske syrer, proteiner, fargestoffer, etc.). For å skille disse produktene fra sukrose, behandles løsningen med kalkmelk (kalsiumhydroksyd). Som et resultat av dette dannes dårlig oppløselige salter som utfeller. Sukrose danner oppløselig kalsiumsuksrose C med kalsiumhydroksyd₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Karbonmonoksid (IV) oksid passeres gjennom løsningen for å dekomponere kalsiumsarharat og nøytralisere overskytende kalsiumhydroksyd.

Det utfelte kalsiumkarbonatet frafiltreres, og oppløsningen inndampes i et vakuumapparat. Da dannelsen av sukkerkrystaller skilles med en sentrifuge. Den gjenværende løsningen - melasse - inneholder opptil 50% sukrose. Det brukes til å produsere sitronsyre.

Utvalgt sukrose er renset og avfarget. For å gjøre dette løses det i vann og den resulterende løsningen filtreres gjennom aktivert karbon. Deretter fordampes løsningen igjen og krystalliseres.

Sukrose-applikasjon

Sukrose brukes hovedsakelig som et uavhengig matprodukt (sukker), samt i produksjon av konditori, alkoholholdige drikkevarer, sauser. Den brukes i høye konsentrasjoner som konserveringsmiddel. Ved hydrolyse oppnås kunstig honning fra den.

Sukrose brukes i kjemisk industri. Ved bruk av fermentering, etanol, butanol, glyserin, levulinat og sitronsyrer, og dextran er oppnådd fra den.

I medisin brukes sukrose til fremstilling av pulver, blandinger, sirup, inkludert for nyfødte (for å gi en søt smak eller konservering).

Kjemiske egenskaper av sukrose

Et eksempel på de vanligste disakkaridene i naturen (oligosakkarid) er sukrose (bete eller rørsukker).

Oligosakkarider er kondensasjonsproduktene av to eller flere monosakkaridmolekyler.

Disakkarider er karbohydrater som under oppvarming med vann i nærvær av mineralsyrer eller under påvirkning av enzymer, gjennomgår hydrolyse, deles i to molekyler monosakkarider.

Fysiske egenskaper og å være i naturen

1. Det er en fargeløs krystaller med søt smak, oppløselig i vann.

2. Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C.

3. Når smeltet sakkose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

4. Inneholdt i mange planter: i juice av birk, lønn, i gulrøtter, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kjemiske egenskaper

1. Molekylær formel av sukrose - C₁₂H₂₂Oh₁₁

2. Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose. Sukrose molekylet består av rester av glukose og fruktose, forbundet med hverandre på grunn av samspillet mellom hemiacetalhydroksyler (1 → 2) -glykosidbinding:

3. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Hvis sukroseoppløsning tilsettes kobber (II) -hydroksyd, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose (kvalitativ reaksjon av flerverdige alkoholer).

4. Det er ingen aldehydgruppe i sukrose. Ved oppvarming med ammoniakkoppløsning av sølvoksid (I) gir det ikke et "sølv speil", når det oppvarmes med kobberhydroksid (II), dannes det ikke rødt oksid av kobber (I).

5. Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd. Sukrose, mens den er i oppløsning, reagerer ikke på "sølv speilet", siden det ikke kan forvandle seg til en åpen form som inneholder en aldehydgruppe. Slike disakkarider kan ikke oksidere (dvs. å redusere) og kalles ikke-reduserende sukkerarter.

6. Sukrose er det viktigste disakkaridet.

7. Det er hentet fra sukkerroer (det inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør.

Reaksjonen av sukrose med vann.

En viktig kjemisk egenskap av sukrose er evnen til å gjennomgå hydrolyse (når den oppvarmes i nærvær av hydrogenioner). Samtidig dannes et glukosemolekyl og et fruktosemolekyl fra et enkelt sukrose molekyl:

Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

Under hydrolyse er forskjellige disakkarider delt inn i deres bestanddelmonosakkarider på grunn av sammenbrudd av bindingene mellom dem (glykosidbindinger):

Således er reaksjonen av hydrolyse av disakkarider den omvendte prosess for deres dannelse fra monosakkarider.

65. Sukrose, dets fysiske og kjemiske egenskaper

Fysiske egenskaper og å være i naturen.

1. Det er en fargeløs krystaller med søt smak, oppløselig i vann.

2. Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C.

3. Når smeltet sakkose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

4. Inneholdt i mange planter: i juice av birk, lønn, i gulrøtter, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kjemiske egenskaper.

1. Molekylær formel av sukrose - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose.

3. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Hvis sukroseoppløsningen tilsettes kobber (II) -hydroksydet, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose.

4. Det er ingen aldehydgruppe i sukrose. Ved oppvarming med ammoniakkoppløsning av sølvoksid (I) gir det ikke et "sølv speil", når det oppvarmes med kobberhydroksid (II), dannes det ikke rødt oksid av kobber (I).

5. Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd.

6. Sukrose er det viktigste disakkaridet.

7. Det er hentet fra sukkerroer (det inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør.

Reaksjonen av sukrose med vann.

Hvis du koke sukroseoppløsningen med noen få dråper saltsyre eller svovelsyre og nøytralisere syren med alkali, og deretter oppvarme oppløsningen med kobber (II) -hydroksid, faller et rødt feller ut.

Når sukroseoppløsningen kokes, opptrer molekyler med aldehydgrupper, som reduserer kobber (II) -hydroksydet til kobber (I) oksyd. Denne reaksjonen viser at sukrose under katalytisk virkning av syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i at glukose og fruktose dannes:

6. Sukrose molekylet består av glukose og fruktose rester forbundet med hverandre.

Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

1) maltose er oppnådd fra stivelse ved virkningen av malt;

2) det kalles også malt sukker;

3) under hydrolyse danner det glukose:

Egenskaper av laktose: 1) Laktose (melkesukker) finnes i melk; 2) det har en høy næringsverdi; 3) under hydrolyse nedbrytes laktose til glukose og galaktose, en isomer av glukose og fruktose, som er et viktig trekk.

66. Stivelse og dens struktur

Fysiske egenskaper og å være i naturen.

1. Stivelse er et hvitt pulver, uoppløselig i vann.

2. I varmt vann sveller det og danner en kolloidal løsning - pasta.

3. Å være et produkt av assimilering av karbonmonoksid (IV) grønne (inneholdende klorofyll) planteceller, blir stivelse fordelt i planteverdenen.

4. Potetknoller inneholder ca. 20% stivelse, hvete og maiskorn - ca 70%, ris - ca 80%.

5. Stivelse - et av de viktigste næringsstoffene for mennesker.

2. Det dannes som et resultat av fotosyntetisk aktivitet av planter ved å absorbere energien fra solstråling.

3. For det første syntetiseres glukose fra karbondioksid og vann som følge av en rekke prosesser, som generelt kan uttrykkes av ligningen: 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

5. Stivelse makromolekyler er ikke like i størrelse: a) de inneholder et annet antall koblinger C₆H₁₀O₅ - fra flere hundre til flere tusen, med forskjellig molekylmasse; b) de varierer også i struktur: sammen med lineære molekyler med en molekylvekt på flere hundre tusen, er det forgrenede molekyler, hvor molekylvekten når flere millioner.

Kjemiske egenskaper av stivelse.

1. En av egenskapene til stivelse er evnen til å gi en blå farge når den interagerer med jod. Denne fargen er lett observeres når en dråpe anbrakt på et stykke hvit potet jodoppløsning eller for å varme opp et stykke brød og av stivelse med kobberhydroksyd (II), det vil ses dannelsen av kopperoksyd (I).

2. Hvis du koke stivelsepastaen med en liten mengde svovelsyre, nøytraliser løsningen og utfør reaksjonen med kobber (II) -hydroksyd, et karakteristisk utfel av kobber (I) oksid dannes. Når det blir oppvarmet med vann i nærvær av syre, blir stivelsen hydrolyse og danner derved et stoff som reduserer kobber (II) -hydroksydet til kobber (I) oksyd.

3. Prosessen med å dele stivelsesmakromolekylene med vann er gradvis. Først dannes mellomprodukter med lavere molekylvekt enn stivelse, dextriner, da er sukrose isomeren maltose, og det endelige hydrolyseproduktet er glukose.

4. Reaksjonen av omdannelse av stivelse til glukose ved katalytisk virkning av svovelsyre ble oppdaget i 1811 av den russiske forskeren K. Kirchhoff. Metoden for å oppnå glukose utviklet av ham, blir fremdeles brukt.

5. Stivelse makromolekyler består av rester av cykliske L-glukose molekyler.

Kjemiske egenskaper av sukrose

I oppløsningen av sukrose åpner ikke syklusene, så det ikke har egenskapene til aldehyder.

1) Hydrolyse (i surt miljø):

sukrose glukose fruktose

2) Som en flerverdig alkohol gir sukrose en blå farge til løsningen når den reagerer med Cu (OH)₂.

3) Interaksjon med kalsiumhydroksyd for å danne saharak kalsium.

4) Sukrose reagerer ikke med en ammoniakkoppløsning av sølvoksid, så det kalles et ikke-reduserende disakkarid.

Polysakkarider.

Polysakkarider er høymolekylære ikke-sukkerlignende karbohydrater som inneholder fra ti til hundretusener av monosakkaridrester (vanligvis heksoser) bundet av glykosidbindinger.

De viktigste polysakkaridene er stivelse og cellulose (cellulose). De er bygget av glukose rester. Den generelle formel for disse polysakkaridene (C₆H₁₀O₅)_n. I dannelsen av polysakkaridmolekyler, deltar glykosidisk vanligvis (ved C₁ -atom) og alkohol (ved C₄ -atom) hydroksyl, dvs. (1-4) -glykosidbinding dannes.

Fra settet av de generelle prinsippene for struktur kan polysakkarider deles i to grupper, nemlig: homopolysakkarider bestående av monosakkarid-enheter av bare en type og heteropolysakkarider, som er karakterisert ved tilstedeværelsen av to eller flere typer monomere enheter.

Når det gjelder funksjonalitet, kan polysakkarider også deles inn i to grupper: strukturelle og reserve polysakkarider. Cellulose og kitin er viktige strukturelle polysakkarider (i planter og dyr, og i henholdsvis svamp), og de viktigste reservepolysakkarider er glykogen og stivelse (henholdsvis hos dyr, samt i sopp og planter). Bare homopolysakkarider vil bli vurdert her.

Cellulose (cellulose) er den mest distribuerte strukturelle polysakkarid av planteverdenen.

Hovedkomponenten i plantecellen syntetiseres i planter (opptil 60% cellulose i tre). Cellulose har stor mekanisk styrke og spiller rollen som bærende materiale av planter. Tre inneholder 50-70% cellulose, bomull er nesten ren cellulose.

Ren cellulose er en hvit fibrøs substans, luktfri og smakløs, uoppløselig i vann og i andre løsningsmidler.

Cellulosemolekyler har en lineær struktur og en stor molekylvekt, består bare av uforgrenede molekyler i form av filamenter siden Formen av β-glukose-rester utelukker spiralisering. Cellulose består av filamentøse molekyler som er hydrogenbindinger av hydroksylgrupper i kjeden, så vel som mellom tilstøtende kjeder, buntede. Det er denne typen kjedepakke som gir høy mekanisk styrke, fiber, uoppløselighet i vann og kjemisk inertitet, noe som gjør cellulose til et ideelt materiale for å bygge cellevegger.

Cellulose består av a, D-glukopyranoserester i deres p-pyranoseform, det vil si i cellulosemolekylet, er β-glukopyranosemonomere enheter lineært forbundet med β-1,4-glukosidbindinger:

Ved delvis hydrolyse av cellulose dannes cellobiosdisakkarid, og med full hydrolyse - D-glukose. Molekylvekten av cellulose er 1.000.000-2.000.000. Fiber blir ikke fordøyd av enzymer i mage-tarmkanalen, siden settet av disse enzymene i den menneskelige mage-tarmkanalen ikke inneholder β-glukosidase. Det er imidlertid kjent at tilstedeværelsen av optimale mengder fiber i mat bidrar til dannelsen av avføring. Ved fullstendig utelukkelse av fiber fra mat blir forstyrrelsen av fekalmassene forstyrret.

Stivelse - en polymer av samme sammensetning som cellulose, men med en elementær enhet som representerer resten av a-glukose:

Stivelsesmolekyler brettes i en spiral, de fleste molekylene er forgrenet. Molekylvekten av stivelse er mindre enn molekylvekten av cellulose.

Stivelse er en amorf substans, et hvitt pulver bestående av fine korn, uoppløselig i kaldt vann, men delvis oppløselig i varmt vann.

Stivelse er en blanding av to homopolysakkarider: lineær amylose og forgrenet amylopektin, den generelle formel derav (C₆H₁₀O₅)_n.

Når stivelse behandles med varmt vann, er det mulig å isolere to fraksjoner: en brøkdel oppløselig i varmt vann og bestående av amylosepolysakkarid, og en brøkdel som bare sveller i varmt vann med dannelse av pasta og amylopektin bestående av polysakkarid.

Amylose har en lineær struktur, a, D-glukopyranoseresyrer er bundet av (1-4) -glykosidbindinger. Den elementelle celle av amylose (og stivelse generelt) er representert som følger:

Amylopektinmolekylet er konstruert på en lignende måte, men det har forgreningskjeder som skaper en romlig struktur. Ved grenpunktene er residuene av monosakkarider forbundet med (1-6) -glykosidbindinger. Mellom grenpunktene er vanligvis 20-25 glukoserester.

Amyloseinnholdet i stivelse er som regel 10-30%, amylopektin - 70-90%. Stivelsepolysakkarider er bygd fra glukoserester forbundet med amylose og i lineære kjeder av amylopektin med a-1,4-glukosidbindinger, og ved amylopektin-grenseverdier - med a-1,6-glukosidbindinger i inter-kjede.

I gjennomsnitt er ca. 1000 glukoserester bundet i amylosemolekylet, individuelle lineære områder av amylopektinmolekylet består av 20-30 slike enheter.

I vann gir amylose ikke en ekte løsning. Kjeden av amylose i vann danner hydrerte miceller. I løsningen med tilsetning av jod blir amylose blå. Amylopektin gir også micellar-løsninger, men formen av miceller er noe forskjellig. Polysakkarid amylopektin er farget med jod i en rødlilla farge.

Stivelse har en molekylvekt på 10-6-10. Med delvis syrehydrolyse av stivelse dannes polysakkarider med mindre grad av polymerisering - dextriner - med fullstendig hydrolyse, glukose. Stivelse er det viktigste matkarbohydratet for mennesker. Stivelse dannes i planter under fotosyntese og deponeres som en "reserve" karbohydrat i røtter, knoller og frø. For eksempel inneholder korn av ris, hvete, rug og andre kornblandinger 60-80% stivelse, potetknoller - 15-20%. En relatert rolle i dyreverdenen er polysakkaridglykogen, som "lagres" hovedsakelig i leveren.

Glykogen er det viktigste reservepolysakkarid av høyere dyr og mennesker, bygget fra rester av a-D-glukose. Den empiriske formel for glykogen, samt stivelse (C₆H₁₀O₅)_n. Glykogen finnes i nesten alle organer og vev av dyr og mennesker; Den største mengden er i leveren og musklene. Molekylvekten av glykogen er 10-7-109 og høyere. Dens molekyl er bygget fra forgreningspolyglukosidiske kjeder der glukoserester forbindes med a-1,4-glukosidbindinger. På grenpunktene er det a-1,6-glukosidbindinger. Glykogen er lik struktur i forhold til amylopektin.

I glykogenmolekylet er det preg av interne grener - deler av polyglukosidkjeder mellom grenkirkene og ytre grener - seksjoner fra det perifere grensepunkt til den ikke-reduserende enden av kjeden. Under hydrolysen blir glykogen, som stivelse, brutt ned for å danne dextriner, deretter maltose, og til slutt glukose.

Chitin er et strukturelt polysakkarid av lavere planter, spesielt sopp, samt hvirvelløse dyr (hovedsakelig leddgikt). Chitin består av rester av 2-acetamido-2-deoksy-D-glukose, koblet med p-1,4-glukosidbindinger.

Dato lagt til: 2017-06-13; Visninger: 3170; ORDER SKRIVING ARBEID

Sukrose. Dens struktur, kjemiske egenskaper, holdning til hydrolyse

Sukrose C₁₂H₂₂O₁₁, eller sukkerroer, rørsukker, i hverdagen bare sukker er en disakkarid fra gruppen oligosakkarider, bestående av to monosakkarider - a-glukose og p-fruktose.

Kjemiske egenskaper av sukrose

En viktig kjemisk egenskap av sukrose er evnen til å gjennomgå hydrolyse (når den oppvarmes i nærvær av hydrogenioner).

Siden forbindelsen mellom residuene av monosakkarider i sukrose dannes av begge glykosidiske hydroksyler, har den ikke reduserende egenskaper og gir ikke en "sølv speil" -reaksjon. Sukrose bevarer egenskapene til flerverdige alkoholer: den danner vannoppløselige sukkerarter med metallhydroksider, spesielt med kalsiumhydroksyd. Denne reaksjonen brukes til å isolere og rense sukrose i sukkerfabrikker, som vi skal snakke om senere.

Når en vandig oppløsning av sukrose oppvarmes i nærvær av sterke syrer eller under virkningen av invertaseenzymet, hydrolyseres dette disakkarid for å danne en blanding av like mengder glukose og fruktose. Denne reaksjonen er omvendt til prosessen med dannelse av sukrose fra monosakkarider:

Den resulterende blandingen kalles invertsukker og brukes til produksjon av karamell, søtningsmat, for å forhindre krystallisering av sukrose, produksjon av kunstig honning, produksjon av flerverdige alkoholer.

Forhold til hydrolyse

Hydrolysen av sukrose er lett å følge med en polarimeter, da sukroseoppløsningen har riktig rotasjon, og den resulterende blandingen av D-glukose og D-fruktose har forlatt rotasjon på grunn av den rådende verdien av venstre rotasjon av D-fruktose. Følgelig reduseres verdien av vinkelen med høyre rotasjon gradvis som en sukrosehydrolys, gjennom en null-verdi, og ved hydrolysens slutt oppnår en oppløsning som inneholder like mengder glukose og fruktose en stabil, venstre rotasjon. I denne forbindelse kalles hydrolysert sukrose (en blanding av glukose og fruktose) invertsukker, og hydrolyseprosessen selv kalles inversjon (fra Lat. Inversia - svingende, skiftende).

Struktur av maltose og celobiose. Forhold til hydrolyse

Maltose og stivelse. Sammensetning, struktur og egenskaper. Forhold til hydrolyse

Fysiske egenskaper

Maltose er lett løselig i vann, har en søt smak. Molekylvekten av maltose er 342,32. Smeltepunktet for maltose er 108 (vannfritt).

Kjemiske egenskaper

Maltose er et reduserende sukker, da det har en usubstituert hemiacetalhydroksylgruppe.

Når man kokker maltose med fortynnet syre og under virkningen av enzymet, blir maltose hydrolysert (to glukose molekyler dannes₆H₁₂O₆).

Stivelse (C₆H₁₀O₅)_n polysakkarider av amylose og amylopektin, hvor monomer er alfa-glukose. Stivelse, syntetisert av forskjellige planter i kloroplaster, under virkningen av lys under fotosyntese, avviker noe i kornstrukturen, graden av polymerisering av molekyler, strukturen av polymerkjeder og fysisk-kjemiske egenskaper.

sakkarose

Karakteristika og fysiske egenskaper av sukrose

Molekylet av dette stoffet er bygget fra rester av a-glukose og fruktopyranose, som er sammenkoblet ved hjelp av glykosidhydroksyl (figur 1).

Fig. 1. Strukturformelen av sukrose.

Hovedkarakteristikaene for sukrose er vist i tabellen under:

Molar masse, g / mol

Tetthet, g / cm 3

Smeltepunkt, o

Nedbrytningstemperatur, o F

Løselighet i vann (25 o С), g / 100 ml

Sukrose produksjon

Sukrose er det viktigste disakkaridet. Den er produsert av sukkerroer (den inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør (som navnet kommer fra); også inneholdt i sap av bjørk, lønn og noen frukter.

Kjemiske egenskaper av sukrose

Når det samhandles med vann, blir sukrose hydrert. Denne reaksjonen utføres i nærvær av syrer eller alkalier, og dets produkter er monosakkarider som danner sukrose, dvs. glukose og fruktose.

Sukrose-applikasjon

Sukrose har funnet sin anvendelse hovedsakelig i næringsmiddelindustrien: den brukes som et selvstendig matprodukt, og også som konserveringsmiddel. I tillegg kan dette disakkaridet tjene som substrat for produksjon av en rekke organiske forbindelser (biokjemi), samt en integrert del av mange stoffer (farmakologi).

Eksempler på problemløsning

For å avgjøre hvor en løsning er, legg til noen dråper av fortynnet oppløsning av svovelsyre eller saltsyre til hvert rør. Visuelt vil vi ikke observere noen endringer, men sukrose vil hydrolysere:

Glukose er en aldoalkohol fordi den inneholder fem hydroksyl- og en karbonylgruppe. Derfor, for å skille den fra glycerol, vil vi utføre en kvalitativ reaksjon på aldehyder - reaksjonen av "sølv" speilet - samspill med en ammoniakkoppløsning av sølvoksid. I begge rør legger du til den angitte løsningen.

Ved tilføyelse til triatomalkoholen vil vi ikke observere tegn på kjemisk reaksjon. Hvis det er glukose i testrøret, vil kolloidalt sølv frigjøres:

Hva er sukrose: Definisjonen av et stoffinnhold i mat

Forskere har vist at sukrose er en integrert del av alle planter. Stoffet er i store mengder i sukkerrør og sukkerroer. Rollen til dette produktet er ganske stor i hver enkelt diett.

Sukrose tilhører gruppen av disakkarider (inkludert i klassen av oligosakkarider). Under virkningen av dets enzym eller syre dekomponerer sukrose i fruktose (fruktsukker) og glukose, hvorav de fleste polysakkarider er sammensatt.

Med andre ord består sukrose molekyler av rester av D-glukose og D-fruktose.

Det viktigste tilgjengelige produktet som fungerer som hovedkilden til sukrose er vanlig sukker, som selges i hvilken som helst matbutikk. Vitenskapskemi refererer til et sukrose molekyl som er en isomer, som følger - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Samspillet mellom sukrose og vann (hydrolyse)

Sukrose betraktes som den viktigste disakkarid. Fra ligningen kan det ses at hydrolysen av sukrose fører til dannelsen av fruktose og glukose.

De molekylære formlene av disse elementene er de samme, men strukturformlene er helt forskjellige.

Fruktose - CH₂ - СН - СН - СН - С - СН₂.

Sukrose og dens fysiske egenskaper

Sukrose er søte fargeløse krystaller, veloppløselige i vann. Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C. Når den smeltede sukrose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

Hvis du har diabetes, og du har tenkt å prøve et nytt produkt eller en ny rett, er det veldig viktig å kontrollere hvordan kroppen din reagerer på det! Det anbefales å måle blodsukkernivået før og etter måltider. Det er praktisk å gjøre dette med OneTouch Select® Plus-måleren med fargetips. Den har målområder før og etter måltider (om nødvendig kan de tilpasses individuelt). Et hint og en pil på skjermen vil umiddelbart fortell om resultatet er normalt, eller om forsøket med mat var mislykket.

1. Dette er det viktigste disakkaridet.
2. Gjelder ikke for aldehyder.
3. Ved oppvarming med Ag₂O (ammoniakkoppløsning) gir ikke effekten av et "sølv speil".
4. Ved oppvarming med Cu (OH)₂(kobberhydroksyd) vises ikke rødt kobberoksid.
5. Hvis du koke sukroseoppløsningen med noen få dråper saltsyre eller svovelsyre, nøytraliser det med noe alkali, og oppvar den resulterende løsningen med Cu (OH) 2, du kan observere et rødt presipitat.

struktur

Sammensetningen av sukrose, som kjent, inkluderer fruktose og glukose, nærmere bestemt deres rester. Begge disse elementene er tett sammenkoblet. Blant isomerer som har molekylformelen C₁₂H₂₂Oh₁₁, må markere slik:

• melkesukker (laktose);
• malt sukker (maltose).

Matvarer som inneholder sukrose

• Saskatoon.
• Medlar.
• Granater.
• Druer.
• Fig tørket.
• Rosiner (kishmish).
• Persimmon.
• Svisker.
• Apple maw.
• Straws er søte.
• Datoer.
• Pepperkaker.
• Marmelade.
• Honey Bee

Hvordan sukrose påvirker menneskekroppen

Det er viktig! Stoffet gir menneskekroppen en full energiforsyning, som er nødvendig for alle organers og systemers funksjon.

Sukrose stimulerer de beskyttende funksjonene i leveren, forbedrer hjernens aktivitet, beskytter en person mot eksponering for giftige stoffer.

Den støtter aktivitet av nerveceller og striated muskler.

Av denne grunn anses elementet som det viktigste blant de som finnes i nesten alle matvarer.

Hvis menneskekroppen er mangelfull i sukrose, kan følgende symptomer observeres:

• mangel på energi;
• mangel på energi;
• apati;
• irritabilitet;
• depresjon.

Videre kan helsetilstanden gradvis forverres, så du må normalisere mengden sukrose i kroppen i tide.

Høye nivåer av sukrose er også svært farlige:

1. diabetes mellitus;
2. genital kløe;
3. candidiasis;
4. inflammatoriske prosesser i munnhulen
5. periodontal sykdom;
6. vektig;
7. karies.

Hvis den menneskelige hjerne er overbelastet med aktiv mental aktivitet eller kroppen har blitt utsatt for giftige stoffer, øker behovet for sukrose dramatisk. Og omvendt er dette behovet redusert dersom en person er overvektig eller har diabetes.

Hvordan glukose og fruktose påvirker menneskekroppen

Hydrolyse av sukrose gir glukose og fruktose. Hva er de viktigste egenskapene til begge disse stoffene, og hvordan påvirker de menneskelivet?

Fruktose er en type sukker molekyl og finnes i store mengder i frisk frukt, noe som gir dem søthet. I denne forbindelse kan det antas at fruktose er veldig nyttig, da det er en naturlig komponent. Fruktose, som har en lav glykemisk indeks, øker ikke konsentrasjonen av sukker i blodet.

Selve produktet er veldig søtt, men det er bare inkludert i små mengder i sammensetningen av frukt som er kjent for mennesket. Derfor kommer bare den minste mengden sukker inn i kroppen, og det blir umiddelbart behandlet.

Men store mengder fruktose bør ikke legges til dietten. Dens urimelige bruk kan provosere:

• lever fedme;
• arrdannelse i leveren - cirrhosis;
• fedme;
• hjertesykdom;
• diabetes mellitus;
• gikt;
• for tidlig aldring av huden.

Forskerne konkluderte med at, i motsetning til glukose, fruktose forårsaker tegn på aldring mye raskere. Å snakke om sine erstattere i denne sammenhengen gir ikke mening i det hele tatt.

Basert på det foregående kan vi konkludere med at bruken av frukt i rimelige mengder for menneskekroppen er meget nyttig, siden de inneholder minimums fruktholdige mengder.

Men konsentrert fruktose anbefales å unngås, siden dette produktet kan føre til utvikling av ulike sykdommer. Og sørg for å vite hvordan du tar fruktose i diabetes.

Som fruktose er glukose en type sukker og den vanligste formen av karbohydrater. Produktet er oppnådd fra stivelse. Glukose gir menneskekroppen, spesielt hjernen, med energi i ganske lang tid, men det øker konsentrasjonen av sukker i blodet betydelig.

Vær oppmerksom på! Ved vanlig konsum av matvarer som er gjenstand for kompleks behandling eller enkle stivelser (hvitt mel, hvit ris), vil blodsukkeret øke sterkt.

• diabetes mellitus;
• ikke-helbredende sår og sår;
• høyt blod lipider;
• skade på nervesystemet
• nyresvikt
• vektig;
• koronar hjertesykdom, hjerneslag, hjerteinfarkt.

sakkarose

Sukrose er et disakkarid som er svært vanlig i naturen, det finnes i mange frukter, frukt og bær. Sukroseinnholdet er spesielt høyt i sukkerroer og sukkerrør, som brukes til industriell produksjon av spiselig sukker.

Sukrose har høy oppløselighet.

Sukrose, som kommer inn i tarmen, hydrolyseres raskt ved alfa-glukosidase av tynntarmen til glukose og fruktose, som deretter absorberes i blodet. Alfa-glukosidaseinhibitorer, slik som acarbose, hemmer nedbrytning og absorpsjon av sukrose, så vel som andre karbohydrater hydrolyserte ved alfa-glukosidase, spesielt stivelse. Det brukes til behandling av type 2 diabetes [1].

I sin rene form - fargeløse monokliniske krystaller. Når den smeltede sukrose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

Innholdet

Kjemiske og fysiske egenskaper [rediger]

Løselighet (i gram per 100 gram løsningsmiddel): i vann 179 (0 ° C) og 487 (100 ° C) i etanol 0,9 (20 ° C). Litt oppløselig i metanol. Ikke løselig i dietyleter. Tetthet er 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Spesifikk rotasjon for natrium-D-linjen: 66,53 (vann, 35 g / 100g, 20 ° C). Når den er avkjølt med flytende luft, etter lysstyrke med lys, fosfores sukrose-krystaller. Viser ikke gjenopprettingsegenskapene - reagerer ikke med reagenser av Tollens, Fehling og Benedict. Danner ikke en åpen form, derfor utviser ikke egenskapene til aldehyder og ketoner. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider. Hvis sukroseoppløsningen tilsettes kobber (II) -hydroksydet, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose. Det finnes ingen aldehydgruppe i sukrose. Ved oppvarming med en ammoniakkoppløsning av sølv (I) oksid gir det ikke en "sølv speil" -reaksjon, da den blir oppvarmet med kobber (II) hydroksid, dannes det ikke rødt oksid av kobber (I). Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

Reaksjonen av sukrose med vann [rediger]

Hvis du koke sukroseoppløsningen med noen få dråper saltsyre eller svovelsyre og nøytralisere syren med alkali og deretter oppvarme oppløsningen, opptrer molekyler med aldehydgrupper som reduserer kobber (II) -hydroksidet til kobber (I) oksyd. Denne reaksjonen viser at sukrose under katalytisk virkning av syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i at glukose og fruktose dannes:

Reaksjon med kobber (II) hydroksid [rediger]

I sukrose-molekylet er det flere hydroksylgrupper. Derfor samhandler forbindelsen med kobber (II) hydroksyd på samme måte som glyserol og glukose. Når det tilsettes sukroseoppløsning til kobber (II) -hydroksidutfellingen, oppløses det; væsken blir blå. Men i motsetning til glukose reduserer sakkarose ikke kobber (II) hydroksyd til kobber (I) oksyd.

Naturlige og menneskeskapte kilder [rediger]

Inneholdt i sukkerrør, sukkerroer (opptil 28% tørrstoff), plantejuicer og frukt (for eksempel bjørk, lønn, melon og gulrot). Kilde av sakkarose - fra sukkerroer eller sukkerrør, bestemmes av forholdet mellom innholdet av stabil karbonisotoper 12 C og 13 C. Sukkerroer er C3-mekanisme assimilering av karbondioksid (gjennom phosphoglyceric syre) og fortrinnsvis absorberer isotop 12 C; sukkerrør har en C4-mekanisme for absorpsjon av karbondioksid (gjennom oksaloeddiksyre) og absorberer fortrinnsvis isotopen 13 C.

Verdensproduksjonen i 1990 - 110 millioner tonn.

Galleri [rediger]

Statisk 3D-bilde
sukrose molekyler.

Skrevet på ref.rf
Det gir ikke en "sølv speil" reaksjon, og samhandler med kobber (II) hydroksyd som en flerverdig alkohol, uten å redusere Cu (II) til Cu (I).

Å være i naturen

Sukrose er inkludert i sammensetningen av sukkerroesaft (16-20%) og sukkerrør (14-26%). I små mengder er det sammen med glukose i frukter og blader av mange grønne planter.

1. Sukkerbiter eller sukkerrør blir omgjort til fine chips og plassert i diffusorer gjennom hvilket varmtvann er passert.

2. Den resulterende løsningen behandles med melk av kalk, oppløselige alkoholer, kalsiumsukker dannes.

3. For dekomponering av saharatya-kalsium og nøytralisering av overskudd av kalsiumhydroksyd, føres karbon (IV) oksid gjennom løsningen

4. Oppløsningen oppnådd etter utfelling av kalsiumkarbonat blir filtrert og deretter inndampet i et vakuumapparat og sukkerkrystaller separert ved sentrifugering.

5. Utvalgt granulert sukker har vanligvis en gulaktig farge, da den inneholder farger. For å skille dem løses sukrose i vann og passeres gjennom aktivert karbon.

Sukrose brukes hovedsakelig som mat og i konfektindustrien. Ved hydrolyse oppnås kunstig honning fra den.

Spørsmål 1. Sukrose. Dens struktur, egenskaper, produksjon og bruk. - konsept og typer. Klassifisering og egenskaper i kategorien "Spørsmål 1. Sukrose. Dens struktur, egenskaper, produksjon og bruk." 2014, 2015-2016.