Konsentrasjonen av løsninger. Måter å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

• Analyser

Konsentrasjonen av løsningen kan uttrykkes både i dimensjonsløse enheter (fraksjoner, prosent) og i dimensjonsverdier (massefraksjoner, molaritet, titere, molære fraksjoner).

Konsentrasjon er den kvantitative sammensetningen av oppløsningen (i bestemte enheter) per volumdel eller masse. Løsningsmidlet ble betegnet X, og løsningsmidlet var S. Ofte bruker jeg begrepet molaritet (molar konsentrasjon) og molfraksjon.

Måter å uttrykke konsentrasjonen av løsninger.

1. Massefraksjonen (eller prosentandelskonsentrasjonen av et stoff) er forholdet mellom massen av løsningsmidlet m og den totale masse av løsningen. For en binær løsning bestående av et oppløsningsmiddel og et løsningsmiddel:

ω er massefraksjonen av løsemiddelet;

m_{på øyene} - masse løsemiddel

Massefraksjon uttrykt i fraksjoner av en enhet eller prosentandel.

2. Molar konsentrasjon eller molaritet er antall mol av oppløst stoff i en liter løsning V:

C er molar konsentrasjonen av oppløst stoff, mol / l (det er også mulig betegnelsen M, for eksempel 0,2 M HC1);

n er mengden av et løsemiddel, mol;

V - oppløsningsvolum, l.

En løsning kalles molar eller en molar hvis 1 mol av stoffet er oppløst i 1 liter av løsningen, 0,1 mol av stoffet er oppløst i decimolar, 0,01 mol av stoffet er oppløst i sentiolær, 0,001 mol av stoffet oppløses med millimolar.

3. Den molare konsentrasjonen (molalitet) av løsning C (x) indikerer antall moler n av løsningen i 1 kg løsningsmiddel m:

С (x) - molalitet, mol / kg;

n er mengden av et løsemiddel, mol;

4. Titer - innholdet i gram i 1 ml oppløsning:

T er titer av løsemiddelet, g / ml;

m_{på øyene} - masse løsemiddel, g;

5. Den molære fraksjon av det oppløste stoffet er en dimensjonsløs mengde som er lik forholdet mellom mengden av det oppløste stoffet n til den totale mengden av stoffer i oppløsningen:

N er molfraksjonen av løsemiddelet;

n er mengden av oppløst stoff, mol;

n_{r la} - mengden av løsningsmiddelstoffet, mol.

Summen av molfraksjonene skal være 1:

Noen ganger når du løser problemer, er det nødvendig å flytte fra en uttrykksenhet til en annen:

ω (X) er massefraksjonen av oppløsningen, i%;

M (X) er molært masse av løsningsmidlet;

p = m / (1000V) er tettheten av løsningen. 6. Den normale konsentrasjonen av oppløsninger (normalitet eller molarekvivalent konsentrasjon) er antall gram-ekvivalenter av stoffet i en liter løsning.

Gramkvivalenten til et stoff er antall gram substans som er numerisk lik det tilsvarende.

Tilsvarende er en konvensjonell enhet som er ekvivalent med en hydrogenion i syrebasereaksjoner eller en elektron i redoksreaksjoner.

For å registrere konsentrasjonen av slike løsninger, benyttes forkortelser n eller N. For eksempel kalles en løsning som inneholder 0,1 mol eq / l, decinormal og registreres som 0,1 n.

C_H - normal konsentrasjon, mol eq / l;

z er ekvivalensnummeret;

Løsningen av et stoff S er den maksimale massen av et stoff som kan oppløses i 100 g løsningsmiddel:

Løselighetskoeffisienten er forholdet mellom massen av et stoff som danner en mettet løsning ved en bestemt temperatur til massen av løsningsmiddel:

Hvordan konvertere mg / l til mmol / l? Hvordan konvertere mmol / l til mg / l?

Hvordan oversette:

mg / l er massekonsentrasjonen, den viser massen av oppløsningen (i milligram) i en liter løsning.

mmol / l er den molære konsentrasjonen, det indikerer mengden av oppløsningsmiddel (i millimol) i en liter løsning. I dette tilfellet er mmol en underenhet, det er 10-3 mol.

Hvis oppgaven oppsto for å korrelere mg / l og mmol / l, så må du først og fremst vite massens masse.

Som et eksempel, ta svovelsyre, dens molare masse er 98 mg / mmol.

1) For å omdanne mg / l til mmol / l må massekonsentrasjonen (i mg / l) divideres med stoffets molare masse.

Massekonsentrasjon er 10 mg / l, i mmol / l vil det være lik: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) For å konvertere mmol / l til mg / l, multipliserer den molare konsentrasjonen (i mmol per l) av stoffets molare masse.

Den molare konsentrasjonen er 0,15 mmol / l, i mg / l blir det: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Konvertering fra gram til mol og fra mol til gram

Kalkulatoren konverterer fra massen av et stoff gitt i gram til mengden stoff i mol og tilbake.

For kjemiske oppgaver er det nødvendig å konvertere massen av et stoff i gram til mengden av et stoff i mol og tilbake.
Dette løses gjennom et enkelt forhold:
,
hvor
- masse stoff i gram
- mengde stoff i mol
- Molar masse av stoffet i g / mol

Og faktisk er det vanskeligste øyeblikket her bestemmelsen av den kjemiske forbindelsens molare masse.

Molmassen er en egenskap for et stoff, forholdet mellom masse av et stoff og antall mol av stoffet, det vil si massen av en mol av et stoff. For individuelle kjemiske elementer er molmassen massen av en mol individuelle atomer av dette elementet, det vil si massen av atomer av materiale tatt i en mengde som er lik Avogadros tall (selve Avogadro-tallet er antall karbonatomer -12 i 12 gram karbon-12). Således faller molmassen av elementet, uttrykt i g / mol, numerisk sammen med molekylvekten - massen av atomen av elementet, uttrykt i a. e. m. (atommasse). Og molarmassene av komplekse molekyler (kjemiske forbindelser) kan bestemmes ved å summere de molare massene av deres bestanddeler.

Heldigvis er det allerede en kalkulator på vår side Molar masse av forbindelser, som beregner molarmassen av kjemiske forbindelser, basert på atommassedataene fra det periodiske systemet. Det brukes til å oppnå molarmassen i henhold til den angitte formel for kjemisk forbindelse i kalkulatoren nedenfor.

Kalkulatoren nedenfor beregner massen av et stoff i gram eller mengden av et stoff i mol, avhengig av brukerens valg. Til referanse vises også den molære masse av forbindelsen og detaljene av dens beregning.

Kjemiske elementer skal skrives som de er skrevet i periodisk tabell, det vil si ta hensyn til store og små bokstaver. For eksempel Co-kobolt, CO-karbonmonoksid, karbonmonoksid. Således er Na3PO4 korrekt, na3po4, NA3PO4 er feil.

Hvordan konvertere mmol til mol?

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Spar tid og ikke se annonser med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er gitt

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Enhetsomformer

Konverteringsenhet: millimol per liter [mmol / l] mol pr. Liter [mol / l]

Logaritmiske enheter

Mer om molar konsentrasjon

Generell informasjon

Konsentrasjonen av oppløsningen kan måles på forskjellige måter, for eksempel som forholdet mellom massen av et oppløsningsmiddel til totalvolumet av oppløsningen. I denne artikkelen vurderer vi den molare konsentrasjonen, som måles som forholdet mellom mengden av et stoff i mol til totalvolumet av løsningen. I vårt tilfelle er stoffet et oppløselig stoff, og vi måler volumet for hele løsningen, selv om andre stoffer oppløses i den. Mengden av et stoff er antall elementære bestanddeler, for eksempel atomer eller molekyler av et stoff. Siden selv i en liten mengde av et stoff er det vanligvis et stort antall elementære komponenter, spesielle enheter, mol, brukes til å måle mengden av et stoff. En mol er lik antall atomer i 12 g karbon-12, det vil si at det er ca. 6 × 10 ²-atomer.

Det er praktisk å bruke møller hvis vi jobber med en mengde av et stoff som er så lite at mengden lett kan måles med husholdningsapparater eller industrielle apparater. Ellers må du jobbe med svært store tall, noe som er ubeleilig, eller med svært liten vekt eller volum som er vanskelig å finne uten spesialisert laboratorieutstyr. Atomer brukes mest når man arbeider med mol, selv om det er mulig å bruke andre partikler, som molekyler eller elektroner. Det bør huskes at hvis atomer ikke blir brukt, er det nødvendig å indikere dette. Noen ganger kalles den molare konsentrasjonen også som molaritet.

Man bør ikke forveksle molaritet med molalitet. I motsetning til molaritet er molalitet forholdet mellom mengden av en løselig substans og massen av løsningsmiddel, og ikke til massen av hele løsningen. Når løsningsmidlet er vann og mengden av det oppløselige stoffet er liten sammenlignet med mengden vann, er molariteten og molaliteten likt i betydning, men i andre tilfeller varierer de vanligvis.

Faktorer som påvirker molar konsentrasjonen

Den molare konsentrasjonen avhenger av temperaturen, selv om denne avhengigheten er sterkere for noen og svakere for andre løsninger, avhengig av hvilke stoffer som er oppløst i dem. Noen løsningsmidler ekspanderer når temperaturen stiger. I dette tilfellet, dersom stoffene oppløst i disse løsningsmidlene ikke ekspanderer sammen med løsningsmidlet, reduseres den molære konsentrasjonen av hele løsningen. På den annen side, i noen tilfeller, når temperaturen stiger, fordampes løsningsmidlet, og mengden av oppløselig substans endres ikke - i dette tilfellet vil konsentrasjonen av oppløsningen øke. Noen ganger skjer det omvendt. Noen ganger påvirker en temperaturendring hvordan det oppløselige stoffet løses. For eksempel slutter en del eller hele det oppløselige stoffet oppløses, og konsentrasjonen av løsningen reduseres.

enheter

Molakonsentrasjonen måles i mol per volumdel, for eksempel mol pr. Liter eller mol pr. Kubikkmeter. Moten per kubikkmeter er SI-enheten. Molarity kan også måles ved hjelp av andre volum enheter.

Hvordan finne den molære konsentrasjonen

For å finne den molare konsentrasjonen, må du vite mengden og volumet av stoffet. Mengden av et stoff kan beregnes ved hjelp av stoffets kjemiske formel og informasjon om stoffets totale masse i oppløsning. Det vil si å finne ut mengden av løsningen i mol, lærer vi fra det periodiske bord atommassen til hvert atom i løsningen, og da deler vi den totale massen av stoffet med atomens totale atommasse i molekylet. Før du putter sammen atommassen, bør du sørge for at vi multipliserte massen av hvert atom ved antall atomer i molekylet som vi vurderer.

Du kan utføre beregninger og i omvendt rekkefølge. Hvis den molare konsentrasjonen av løsningen og formelen av det oppløselige stoffet er kjent, kan du finne ut mengden løsningsmiddel i oppløsning, i mol og gram.

eksempler

Vi finner molariteten til løsningen av 20 liter vann og 3 ss brus. I en spiseskje - ca 17 gram, og i tre - 51 gram. Soda er natriumbikarbonat, hvis formel er NaHCOH. I dette eksemplet vil vi bruke atomer for å beregne molariteten, så vi vil finne atommassen til komponentene av natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Siden oksygen i formelen er O3, er det nødvendig å formere atommassen av oksygen med 3. Vi får 47,9982. Legg nå opp massene av alle atomer og få 84,006609. Atommassen er indikert i periodisk tabell i atommasseenheter, eller a. e. m. Våre beregninger er også i disse enhetene. En a. E. m. Er lik massen av en mol stoff i gram. Det er i vårt eksempel - massen av en mol NaHCO3 er 84,006609 gram. I vårt problem - 51 gram brus. Vi finner molarmassen ved å dele 51 gram ved massen av en mol, det vil si 84 gram, og vi får 0,6 mol.

Det viser seg at vår løsning er 0,6 mol soda oppløst i 20 liter vann. Vi deler denne mengden brus med totalvolumet av løsningen, det vil si 0,6 mol / 20 1 = 0,03 mol / l. Siden en stor mengde løsningsmiddel og en liten mengde løselig substans ble anvendt i oppløsningen, er konsentrasjonen lav.

Tenk på et annet eksempel. La oss finne den molare konsentrasjonen av ett stykke sukker i en kopp te. Bordsukker består av sukrose. Først finner vi vekten av en mol sukrose, formelen for hvilken er C12H220. Ved hjelp av periodisk tabell finner vi atommassene og bestemmer massen av en mol sukrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en terning er sukker 4 gram, noe som gir oss 4/342 = 0,01 mol. I en kopp ca 237 milliliter te, så er konsentrasjonen av sukker i en kopp te 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (for å omdanne milliliter til liter) = 0,049 mol per liter.

søknad

Molar konsentrasjon er mye brukt i beregninger som involverer kjemiske reaksjoner. Den delen av kjemi hvor forholdet mellom stoffer i kjemiske reaksjoner beregnes og ofte fungerer med mol, kalles støkiometri. Den molare konsentrasjonen kan bli funnet ved den kjemiske formelen av sluttproduktet, som deretter blir en oppløselig substans, som i eksempelet med brusoppløsning, men du kan også først finne dette stoffet ved hjelp av kjemiske reaksjonsformlene der det dannes. For å gjøre dette må du vite formlene av stoffene som er involvert i denne kjemiske reaksjonen. Etter å ha løst kjemiske reaksjonsligningen, finner vi ut formuleringen av løsningsmidlets molekyl, og da finner vi molekylets masse og den molare konsentrasjon ved hjelp av det periodiske tabellen, som i eksemplene ovenfor. Selvfølgelig kan du gjøre beregninger i omvendt rekkefølge, ved å bruke informasjon om den molære konsentrasjonen av stoffet.

Tenk på et enkelt eksempel. Denne gangen blander vi soda med eddik for å se en interessant kjemisk reaksjon. Både eddik og brus er enkle å finne - sikkert har du dem på kjøkkenet. Som nevnt ovenfor er brusformelen NaHC03. Eddik er ikke en ren substans, men en 5% løsning av eddiksyre i vann. Eddiksyreformel er CH3COOH. Konsentrasjonen av eddiksyre i eddik kan være mer eller mindre enn 5%, avhengig av produsenten og landet der den er laget, siden konsentrasjonen av eddik er forskjellig i forskjellige land. I dette eksperimentet kan du ikke bekymre deg for de kjemiske reaksjonene av vann med andre stoffer, fordi vannet ikke reagerer med brus. Vi er bare interessert i volumet av vann når vi senere beregner konsentrasjonen av løsningen.

Først løser vi ligningen for kjemisk reaksjon mellom brus og eddiksyre:

NaHCO3 + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reaksjonsproduktet er H2CO3, et stoff som på grunn av sin lave stabilitet går inn i en kjemisk reaksjon.

Som et resultat av reaksjonen oppnår vi vann (H20), karbondioksid (CO2) og natriumacetat (NaC2H302). Vi blander det oppnådde natriumacetatet med vann og finner den molare konsentrasjonen av denne løsningen, akkurat som før vi fant sukkerkonsentrasjonen i te og konsentrasjonen av brus i vann. Ved beregning av vannmengden er det nødvendig å ta hensyn til vannet der eddiksyre er oppløst. Natriumacetat er et interessant stoff. Den brukes i kjemiske varmtvannsflasker, for eksempel i varmtvannflasker for hender.

Ved hjelp av støkiometri for å beregne antall stoffer som kommer inn i en kjemisk reaksjon, eller reaksjonsprodukter, som vi senere vil finne den molare konsentrasjonen, bør det bemerkes at bare en begrenset mengde av et stoff kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mengden av sluttproduktet. Hvis den molare konsentrasjon er kjent, er det tvert imot mulig å bestemme mengden av startprodukter ved den inverse beregning. Denne metoden brukes ofte i praksis i beregninger relatert til kjemiske reaksjoner.

Ved bruk av oppskrifter, enten i matlaging, ved fremstilling av medisiner, eller når det skaper det ideelle miljøet for akvariefisk, er det nødvendig å vite konsentrasjonen. I hverdagen er gram ofte lettere å bruke, men i den farmasøytiske og kjemiske industrien brukes molar konsentrasjon oftere.

I legemidler

Når du oppretter stoffer, er den molare konsentrasjonen svært viktig, fordi den bestemmer hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis konsentrasjonen er for høy, kan medisinen til og med være dødelig. På den annen side, hvis konsentrasjonen er for lav, er medisinen ineffektiv. I tillegg er konsentrasjon viktig ved utveksling av væsker gjennom cellemembranene i kroppen. Ved bestemmelse av væskekonsentrasjonen, som enten må passere eller omvendt ikke passere gjennom membranen, må du bruke enten en molar konsentrasjon, eller den kan brukes til å finne osmotisk konsentrasjon. Osmotisk konsentrasjon brukes oftest enn molar. Hvis konsentrasjonen av et stoff, som et legemiddel, er høyere på den ene siden av membranen enn konsentrasjonen på den andre siden av membranen, for eksempel inne i øyet, vil den mer konsentrerte løsningen bevege seg gjennom membranen til konsentrasjonen er lavere. En slik flyt av løsningen gjennom membranen er ofte problematisk. For eksempel, hvis fluidet beveger seg inne i cellen, for eksempel inn i blodcellen, er det mulig at membranen vil bli skadet og ødelagt på grunn av denne fluidoverløp. Lekkasje av væske fra cellen er også problematisk, på grunn av dette, er arbeidskapasiteten til cellen nedsatt. Det er ønskelig å forhindre væskestrøm gjennom membranen fra cellen eller inn i cellen forårsaket av medikamenter, og for dette formål blir konsentrasjonen av legemidlet gjort til å ligne konsentrasjonen av væske i kroppen, for eksempel i blodet.

Det er verdt å merke seg at i noen tilfeller er de molare og osmotiske konsentrasjoner like, men dette er ikke alltid tilfelle. Det avhenger av om stoffet oppløst i vann har spaltet seg i ioner under elektrolytisk dissosiasjon. Ved beregning av den osmotiske konsentrasjonen tas partikler generelt i betraktning, mens bare ved beregning av molakonsentrasjonen tas hensyn til visse partikler, som molekyler. Derfor, hvis vi for eksempel arbeider med molekyler, men stoffet dekomponeres i ioner, da vil molekylene være mindre enn det totale antall partikler (inkludert både molekyler og ioner), og dette betyr at den molare konsentrasjonen vil være lavere enn osmotisk. For å konvertere den molare konsentrasjon til osmotisk konsentrasjon, må man kjenne til de fysiske egenskapene til løsningen.

Ved fremstilling av medisiner tar farmakologene også hensyn til løsningenes tonicitet. Tonicitet er en egenskap av løsningen, som avhenger av konsentrasjonen. Til forskjell fra osmotisk konsentrasjon er toykest konsentrasjonen av stoffer som membranen ikke slipper gjennom. Osmoseprosessen forårsaker løsninger med høyere konsentrasjon for å bevege seg inn i løsninger med lavere konsentrasjon, men hvis membranen forhindrer denne bevegelsen uten å passere løsningen gjennom seg selv, oppstår trykket på membranen. Slike trykk er vanligvis problematisk. Hvis stoffet er ment å trenge inn i blodet eller andre væsker i kroppen, er det nødvendig å balansere toniciteten av dette stoffet med toniciteten av væsken i kroppen for å unngå osmotisk trykk på membranene i kroppen.

For å balansere tonicitet, oppløses ofte narkotika i isotonisk løsning. En isotonisk løsning er en løsning av bordsalt (NaCl) i vann med en slik konsentrasjon som lar deg balansere toniciteten av kroppsvæsker og toniciteten av blandingen av denne løsningen og medisinen. En isotonisk oppløsning lagres vanligvis i sterile beholdere og infunderes intravenøst. Noen ganger brukes den i ren form, og noen ganger - som en blanding med medisin.

Mmm jeg dette

Direktør for Diabetes Institute: "Kast måleren og teststrimlene bort. Ikke mer Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage og Januvia! Behandle det med dette. "

I blodet av noen, om en person er sunn eller syk med diabetes, er det en viss mengde glukose. Forskere har etablert, og deretter klinisk bevist, et bestemt utvalg av sukkerinnhold, der en person anses som sunn. Avvik i en eller annen retning er et signal om forekomsten av patologi i kroppen. Glukose er det viktigste karbohydratet som er tilstede i blodplasmaet. Å være det mest verdifulle næringsstoffet for de fleste celler, spesielt for hjernen, er også den viktigste energikilden for alle kroppsfunksjoner. Hvordan måler sukker, og hvilke enheter brukes nå?

Innholdet av glukose i blodet bestemmes av forskjellen mellom dens akkumulering og bruk for kroppens behov. En menneskelig metabolsk lidelse kan følge to baner:

• hyperglykemi (overflødig glukose);
• hypoglykemi (ulempen).

Det er flere måter å finne ut sukkerinnholdet:

1. I laboratoriet:

• i rent blod
• i plasma;
• i serum.

1. På egen hånd. Spesielle enheter - glukometre.

Sukker hos friske mennesker

Til tross for at det er visse normer av glukose, selv hos friske mennesker, kan dette tallet gå utover de etablerte grensene.

For eksempel er hyperglykemi mulig under disse forholdene.

1. Hvis en person har spist mye søtt og bukspyttkjertelen ikke er i stand til raskt å frigjøre en tilstrekkelig mengde insulin.
2. Under stress.
3. Med økende utskillelse av adrenalin.
4. Med fysisk anstrengelse.

Slike økninger i blodsukkerkonsentrasjoner kalles fysiologiske og krever ikke medisinsk inngrep.

Men det er stater hvor glukose måling er nødvendig selv i en sunn person. For eksempel, graviditet (muligens utvikling av svangerskapsdiabetes).

Sukkerkontroll hos barn er også viktig. Med metabolske sykdommer i utviklingslegemet, kan det være slike forferdelige komplikasjoner som:

• forverring av kroppens forsvar.
• økt tretthet.
• svikt av fettmetabolismen og så videre.

For å unngå alvorlige konsekvenser og øke sjansen for tidlig diagnose av diabetes, er det viktig å kontrollere konsentrasjonen av glukose selv hos friske mennesker.

Enheter av blodsukker

Måleenheter for sukker er et spørsmål som ofte blir spurt av personer med diabetes. I verdenspraksis er det to måter å bestemme konsentrasjonen av glukose i blodet:

Millimoles per liter (mmol / l) er en universell mengde som er en global standard. Det er hun som er registrert i SI-systemet.

Slike land som Russland, Finland, Australia, Kina, Tsjekkia, Canada, Danmark, Storbritannia, Ukraina, Kasakhstan og mange andre bruker mmol / l-verdiene.

Imidlertid er det land som foretrekker en annen måte å indikere glukosekonsentrasjon på. En milligram per deciliter (mg / dl) er en tradisjonell vektmåling. Også tidligere, for eksempel i Russland, ble også milligramprosent (mg%) brukt.

Til tross for at mange vitenskapelige tidsskrifter trygt går videre til den molære metoden for å bestemme konsentrasjon, fortsetter vektmetoden å eksistere og er populær i mange vestlige land. Mange forskere, medisinsk personale og til og med pasienter fortsetter å følge målingen i mg / dl, da det er en kjent og kjent måte å presentere informasjon til.

Vektemetoden er vedtatt i følgende land: USA, Japan, Østerrike, Belgia, Egypt, Frankrike, Georgia, India, Israel og andre.

Siden det ikke er enhet i verdensmiljøet, er det mest fornuftig å bruke måleenhetene som er vedtatt i et gitt område. For produkter eller tekster av internasjonal bruk anbefales det å bruke begge systemene, med automatisk oversettelse, men dette kravet er ikke obligatorisk. Enhver person selv er i stand til å konvertere tallene fra ett system til et annet. Gjør det enkelt nok.

Du trenger bare å multiplisere verdien i mmol / l innen 18.02, og du får verdien i mg / dl. Tilbakevendt konvertering er ikke vanskelig. Det krever en verdi dividert med 18.02 eller multiplisert med 0,0555.

Slike beregninger er spesifikke for glukose og er relatert til dens molekylvekt.

Glykosylert hemoglobin

I 2011 WHO godkjente bruken av glykert hemoglobin (HbA1c) for diagnostisering av diabetes.

Glykert hemoglobin er en biokjemisk indikator som bestemmer mengden sukker i humant blod over en viss periode. Dette er hele komplekset dannet av deres glukose- og hemoglobinmolekyler, irreversibelt sammenføyt. Denne reaksjonen kombinerer aminosyrer med sukker, forekommer uten deltagelse av enzymer. Denne analysen er i stand til å bestemme diabetes i de tidligste stadiene.

Glykosylert hemoglobin er tilstede hos alle mennesker, men hos en pasient med diabetes mellitus er denne indikatoren overskredet betydelig.

Nivået av HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) ble valgt som et diagnostisk kriterium for sykdommen.

Studien er utført ved hjelp av metoden for å bestemme HbA1c, sertifisert i henhold til NGSP eller IFCC.

En HbA1c-verdi på opptil 6,0% (42 mmol / mol) regnes som vanlig.

Følgende formel brukes til å konvertere HbA1c fra% til mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

Returneringsverdien i% er oppnådd på følgende måte:

(0,0915 x HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Blodglukosemåler

Utvilsomt gir laboratoriemetoden et mer nøyaktig og pålitelig resultat, men pasienten må kjenne verdien av konsentrasjonen av sukker flere ganger om dagen. Derfor ble spesielle blodglukemåler oppfunnet.

Når du velger denne enheten, bør du være oppmerksom på hvilket land det ble laget i, og hvilke verdier det viser. Mange bedrifter gjør spesielt blodglukemåler med et valg mellom mmol / L og mg / dl. Dette er veldig praktisk, spesielt for de som reiser, da det ikke er behov for å bære en kalkulator.

For personer med diabetes er hyppigheten av testing satt av legen, men det er en allment akseptert standard:

• For diabetes av den første typen må måleren brukes minst fire ganger;
• for den andre typen - to ganger om morgenen og om ettermiddagen.

Velge en enhet for hjemmebruk, du må være veiledet:

• dens pålitelighet
• størrelsen på målefeilen;
• enheter hvor glukosekonsentrasjon er vist;
• muligheten til automatisk å velge mellom forskjellige systemer.

For å oppnå de riktige verdiene, er det nødvendig å vite at en annen metode for blodprøvetaking, tidspunktet det ble tatt, ernæringen til pasienten før analyse og mange andre faktorer kan forvride resultatet og gi feil verdi dersom de ikke tas i betraktning.

• HJEMME
• Blodsukkermetre
  • Accu-Chek
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Accu-Chek Performance Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Accu-Chek Go
    • Akku-Chek Aviva
  • Ett trykk
    • OneTouch Velg Simple
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • Ett trykk velg
    • Ett trykk horisonten
  • satellitt
    • Satellitt Express
    • Satellitt Express Mini
    • Satellitt Plus
  • Diacont
  • optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Freestyle papillon
  • Prestige IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Høyre GM500
  • Ascensia
    • Ascensia elite
    • Ascensia betro
  • Contour TS
  • Ime-dc
    • IDIA
  • Ikontroller
  • Glucocard 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend pluss
  • Clover Check
    • SCS-03
    • SCS-05
  • Bluecare mar- kedsføres
  • Glyukofot
    • Glucofot Suite
    • Glucofot Plus
  • B.Well
    • WG-70
    • WG-72
  • 77 Elektronika
    • Sensocard Plus
    • kjenn
    • SensoCard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Wellion Calla Light
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • GMate
• POWER
  • alkohol
    • Vodka og Cognac
    • øl
    • Vinen
  • Feriemeny
    • karneval
    • påske
  • Ikke-alkoholholdige drikker
    • juice
    • kaffe
    • Mineralvann
    • Te og Kombucha
    • kakao
    • vann
    • Kissel
    • KVASS
    • kompott
    • cocktails
  • Korn, frokostblandinger, belgfrukter
    • havre
    • ris
    • Yachka
    • hvete
    • bokhvete
    • mais
    • byggryn
    • Millet
    • erter
    • Hakk av
    • bønner
    • linse
    • müsli
    • mel
    • semulegryn
  • frukt
    • granater
    • pærer
    • epler
    • bananer
    • persimmon
    • ananas
    • jujube
    • kiwi
    • avokado
    • melon
    • mango
    • ferskener
    • aprikoser
    • plommer
    • kvede
  • Oljen
    • linfrø
    • stein
    • kremet
    • oliven
  • grønnsaker
    • poteter
    • kål
    • bete
    • Radise og pepperrot
    • selleri
    • gulrøtter
    • Jerusalem artisjokk
    • løk
    • ingefær
    • pepper
    • gresskar
    • tomater
    • selleri
    • agurker
    • Hvitløk
    • Squash
    • sorrel
    • aubergine
    • asparges
    • reddik
    • nepe
    • Ramson
  • bær
    • Viburnum
    • druer
    • blåbær
    • briar
    • tranebær
    • vannmelon
    • tyttebær
    • Havtorn
    • morbær
    • Solbær
    • kirsebær
    • jordbær
    • Dogwood
    • Søt kirsebær
    • rogn
    • Wild jordbær
    • bringebær
    • stikkelsbær
  • sitrus
    • heksekost
    • mandariner
    • sitron
    • grapefrukt
    • appelsiner
  • Nøtter
    • mandler
    • sedertre
    • Valnøtten
    • peanøtter
    • hasselnøtt
    • kokosnøtt
    • Solsikkefrø
  • måltider
    • aspic
    • salater
    • supper
    • Oppskrifter av retter
    • språk
    • sushi
    • pelmeni
    • gryte
    • Side retter
    • Okroshka og botvinia
  • dagligvarebutikk
    • kaviar
    • smult
    • kjøtt
    • Fisk og fiskeolje
    • pasta
    • brød
    • pølse
    • Pølser, wieners
    • leveren
    • egg
    • oliven
    • sopp
    • stivelse
    • Salt og salt
    • gelatin
    • sauser
  • søt
    • kjeks
    • syltetøy
    • sjokolade
    • zephyr
    • konfekter
    • fruktose
    • glukose
    • baking
    • Rørsukker
    • sukker
    • kake
    • pannekaker
    • deigen
    • dessert
    • jujube
    • Iskrem
  • Tørket frukt
    • Tørkede aprikoser
    • rosiner
    • svisker
    • fiken
    • datoer
  • søtningsmidler
    • sorbitol
    • Sukker erstatter
    • Stevia
    • isomalt
    • fruktose
    • xylitol
    • aspartam
  • Meieriprodukter
    • melk
    • Hytteost
    • ost
    • kefir
    • yoghurt
    • cheesecakes
    • Rømme
  • Bee produkter
    • propolis
    • ambrosia
    • honning
    • Podmore
    • Bee pollen
    • Royal gelé
  • Varmebehandlingsmetoder
    • I tregkokeren
    • I en dobbel kjele
    • I konveksjon ovnen
    • tørking
    • matlaging
    • quenching
    • yngel-up
    • baking
• DIABETES...
  • Hos kvinner
    • Vaginal kløe
    • abort
    • perioder
    • candidiasis
    • klimakteriet
    • amming
    • cystitt
    • gynekologi
    • hormoner
    • utvalg
  • Hos menn
    • impotens
    • balanoposthitis
    • En ereksjon
    • potens
    • Medlem viagra
  • Hos barn
    • nyfødte
    • diett
    • ungdom
    • Hos spedbarn
    • komplikasjoner
    • Tegn, symptomer
    • årsaker
    • diagnostikk
    • Type 1
    • 2 typer
    • forebygging
    • behandling
    • Fosfat diabetes
    • neonatal
  • Ha graviditet
    • Keisersnitt
    • Kan jeg bli gravid?
    • diett
    • fødsel
    • 1 og 2 typer
    • Velge et barnehospital
    • insipidus
    • Symptomer, tegn
  • Hos dyr
    • hos katter
    • hos hunder
    • insipidus
  • Hos voksne
    • diett
  • eldre
• ORGANER
  • føtter
    • sko
    • massasje
    • hæler
    • nummenhet
    • koldbrann
    • Hevelse og hevelse
    • Diabetisk fot
    • Komplikasjoner, nederlag
    • negler
    • magesår
    • riper
    • smerte
    • krem
    • salver
    • amputasjon
    • kramper
    • Fotpleie
    • sår
    • sykdom
  • øyne
    • glaukom
    • synet
    • retinopati
    • Øyets fundus
    • dråper
    • katarakt
  • nyrer
    • pyelonefritt
    • nefropati
    • Nyresvikt
    • nefrogen
  • leveren
  • bukspyttkjertelen
    • pankreatitt
  • Skjoldbruskkjertel
  • Kjønnorganer
• BEHANDLING
  • ukonvensjonelle
    • Ayurveda
    • yoga
    • akupressur
    • Sugende pust
    • Tibetansk medisin
    • Kinesisk medisin
  • terapi
    • Magnetisk terapi
    • Plantevern
    • medikamentterapi
    • Ozonbehandling
    • Hirudotherapy
    • Insulinbehandling
    • psykoterapi
    • infusjon
    • urin
    • fysioterapi
  • insulin
  • Plasma utveksling
  • sult
  • Felles forkjølelse
  • Rå matvarer
  • homeopati
  • sykehus
  • Langerhans Island Transplant
• FOLK
  • urter
    • Golden mustache
    • Hellebore
    • lin
    • kanel
    • Svart spidskommen
    • Stevia
    • geit rue
    • brennesle
    • rødhåret
    • sikori
    • sennep
    • persille
    • dill
    • mansjett
  • parafin
  • mumie
  • Apple Cider eddik
  • tinkturer
  • Badger fett
  • gjær
  • Aloe vera
  • Bay leaf
  • Aspen bark
  • chaga
  • nellik
  • gurkemeie
  • spisskummen
  • sap
  • sink
• FORBEREDELSER
  • diuretika
• SYKDOMMER
  • hud
    • kløe
    • akne
    • eksem
    • dermatitt
    • koker
    • psoriasis
    • utslett
    • liggesår
    • Sårheling
    • flekker
    • Sårheling
    • Hårtap
  • pusting
    • pust
    • lungebetennelse
    • astma
    • lungebetennelse
    • sår hals
    • hoste
    • tuberkulose
  • Cardiovascular
    • Hjerteinfarkt
    • fornærmelse
    • aterosklerose
    • trykket
    • hypertensjon
    • ischemi
    • fartøy
    • Alzheimers sykdom
  • angiopati
  • polyuri
  • hypertyreose
  • fordøyelses
    • oppkast
    • Parodont
    • Tørr munn
    • diaré
    • stomatology
    • Puste lukt
    • forstoppelse
    • kvalme
  • hypoglykemi
  • koma
  • ketoacidose
  • nevropati
  • polynevropati
  • bein
    • gikt
    • frakturer
    • leddene
    • osteomyelitt
  • medfølgende
    • hepatitt
    • influensa
    • besvimelse
    • epilepsi
    • temperaturen
    • allergi
    • fedme
    • kreft
    • dyslipidemi
  • Rette linjer
    • komplikasjoner
    • hyperglykemi
• ARTIKKEL
  • Om glukometre
    • Hvordan velge?
    • Operasjonsprinsipp
    • Sammenligning av blodglukosemåler
    • Kontrollløsning
    • Nøyaktighet og verifisering
    • Batterier for blodglukemåler
    • Blodglukosemåler for ulike aldre
    • Laser blodglukemåler
    • Reparasjon og utveksling av blodglukosemålere
    • Tonometer blodglukemåler
    • Glukosemåling
    • Blodglukosemåler kolesterolmeter
    • Norm av sukker per meter
    • Få blodglukemåler gratis
  • kurs
    • aceton
    • utvikling
    • tørst
    • svette
    • urinering
    • rehabilitering
    • Urininkontinens
    • Klinisk undersøkelse
    • anbefalinger
    • Vekttap
    • immunitet
    • Hvordan leve med diabetes?
    • Hvordan få / gå ned i vekt
    • Begrensninger, kontraindikasjoner
    • kontroll
    • Hvordan kjempe?
    • manifestasjoner
    • Injiserbare injeksjoner (injeksjoner)
    • Hvordan starte
    • anmeldelser
    • stresset
    • administrasjon
    • Svakhet, Nødsituasjon, Puste
    • Problemer og rettelser
    • indikatorer
  • forutsetninger
    • årsaker til
    • Hva skjer?
    • Årsaker til
    • Som fører
    • arvelighet
    • Bli kvitt
    • Er det herdbart?
    • Årsaker til sykdom
    • syndromer
    • predisposisjon
    • Overføres det?
    • Hvordan hindre du?
    • Etiologi og patogenese
    • Hvordan komme seg
    • Hvorfor vises
  • diagnostikk
    • Differensial diagnostikk
    • analyser
    • Blodprøve
    • Blodtall
    • Urinanalyse
    • biokjemi
    • Diagnosen
    • Hvordan sjekke?
    • Farge, protein, urintetthet
    • markører
    • mistenksomhet
    • test
    • Hvordan gjenkjenne
    • definisjon
    • hemoglobin
    • Hvordan finne ut
    • undersøkelsen
    • kolesterol
  • aktivitet
    • Kjørelisens
    • fordeler
    • rettigheter
    • Gratis medisiner
    • arbeid
    • hær
    • pensjon
    • samfunn
    • omsorg
    • ITU
  • statistikk
    • Sukker rate
    • Indikasjoner av blodsukkerkonsentrasjon
    • outlook
    • Hvor mange syk
  • Berømte personer
    • Alla Pugacheva
    • Alexander Porokhovshchikov
  • behandling
    • medisinering
    • kirurgi
    • Sykepleieprosess
    • forverring
    • fremgangsmåter
    • Førstehjelp
    • statiner
    • Stamceller
    • Hvordan redusere sukker?
    • Er det mulig å kurere?
  • effekter
    • funksjonshemming
    • Funksjonshemmede grupper
    • død
    • hemodialyse
    • Klinisk bilde
  • diabetology
  • Tegn og symptomer
    • Dawn syndrom
  • enheter
    • biochip
    • pumpe
    • Insumol
• MATERIALE
  • bøker
    • Gubanov V.V.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Bestefar og
    • Zakharov Yu.M.
    • Zherlygin B.
    • Sytin Nastroy
    • Bolotov
  • video
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • essays
    • behandling
    • forebygging
    • komplikasjoner
    • diagnostikk
    • koma
    • diett
    • Hos barn
    • insipidus
    • tuberkulose
    • graviditet
    • Type 1
    • 2 typer
  • valutakursen
  • rapporter
  • presentasjoner
  • diplom
• FOREBYGGING
  • sport
    • sykkel
    • lading
    • kjønn
    • gymnastikk
    • fysisk trening
    • Fysioterapi
    • Fysisk aktivitet
    • body-building
    • Øvelse terapi
  • Bad og badstue
  • Hva er nyttig
• TYPER, TYPER
  • Type 1
    • komplikasjoner
    • Symptomer og tegn
    • årsaker
    • Diett med type 1
    • behandling
    • medfødt
    • prognoser
    • Er det herdbart?
    • Historie av
    • nyheter
    • IDDM SD 1
  • Type 2
    • diett
    • oppskrifter
    • Insulin uavhengig
    • Retter med type 2
    • behandling
    • Insulinavhengig
    • Dekompensasjon og kompensasjon
    • komplikasjoner
    • analyser
    • symptomer
    • patogenesen
    • Historie av
    • NIDDM, DM 2
  • Type 3
  • skjult
    • symptomer
    • analyser
  • steroidal
  • subcompensated
  • svangerskaps
    • diett
    • behandling
  • latent
  • insipidus
    • årsaker
    • diagnostikk
    • Kosthold og ernæring
    • Hos barn
    • symptomer
    • behandling
    • nyre
    • Central
    • medisin
    • komplikasjoner
    • analyser
    • funksjonshemming
  • Insulinavhengig
    • behandling
  • labil
  • Modi
  • hoved~~POS=TRUNC
  • kompensert
  • dekompensert
  • ervervet
  • alloxanfølsomhet
  • autoimmun
  • bronse
  • Sukkersykdom
• GLYCEMIC INDEX
  • mat
    • Gi søtsaker
    • Gi tørket frukt
    • Citrus gi
    • Gi nøtter
    • GI mel produkter
    • GI bønne
    • Gi kjøtt og fisk
    • Gi drikke
    • Gi alkohol
    • Gi frukt
    • GI av grønnsaker
    • GI meieriprodukter
    • GI oljer, egg, sopp
    • GI croup, grøt
  • bord
  • Low gi
  • High gi
  • Hvordan beregne GI-tallerkener?
  • diett
• Blodsukkeret
  • lav
    • symptomer
    • Falt kraftig
    • Mindre enn normalt
    • Hvordan løfte du?
    • årsaker
  • produkter
    • Sukkerboosters
    • Sukker senking
    • Kosthold, ernæring
    • alkohol
    • Folk rettsmidler, oppskrifter
  • høy
    • Hvordan redusere?
    • Narkotika for å redusere
    • Blodsukkersvingning
    • økt
    • Måter og metoder for å redusere
    • årsaker
    • Symptomer, tegn
    • Behandlingseffekter
    • Skarp nedgang
    • Hvordan senke?
    • Glukose regulering
  • måling
    • meter
    • Hvordan måle?
    • Blodglukosemåler
    • kontroll
    • instrument
    • Med diabetes
    • kolesterol
    • Sukker rate
    • Normal sukker
    • definisjon
    • Innholdet
    • indikatorer
    • Antall
    • konsentrasjonen
    • I løpet av dagen
    • tillatte
  • analyse av
    • Hvordan sjekke?
    • Hvordan passere?
    • trening
    • fasting
    • Hvor skal jeg ta?
    • Kostnad for
    • Med belastning
    • biokjemi
    • generelle
    • transkripsjon
    • Hvor får de det fra?
    • Sukker nivå
  • På mann
    • Ha graviditet
    • Hos kvinner
    • Hos menn
    • Hos barn
    • I voksen
    • tenåringer
    • nyfødte
    • Katter og hunder
  • I urinen - glukosuri
    • Under graviditet
    • Hos barn
    • Hvordan redusere?
    • Hva er tegn og symptomer?
    • Hva er årsakene?
• NYHETER
• pRODUSENTER

Kronisk nyresvikt er en utbredt sykdom i verden, noe som fører til en betydelig økning i forekomsten av kardiovaskulære sykdommer og dødelighet. Foreløpig er nyresvikt definert som nyreskade eller en reduksjon i glomerulær filtreringshastighet (GFR) til mindre enn 60 ml / min pr 1,73 m 2 i tre måneder eller mer, uavhengig av årsakene til utviklingen av denne tilstanden.

Bestemmelse av kreatinin i serum eller plasma er den vanligste metoden for å diagnostisere tilstanden til nyrene. Kreatinin er et produkt av nedbrytning av kreatinfosfat i muskler, som vanligvis produseres av kroppen til en viss hastighet (avhengig av muskelmasse). Det utskilles fritt av nyrene, og under normale forhold blir ikke reabsorbert av nyrene i betydelige mengder. Et lite, men betydelig beløp er også aktivt uthevet.

Siden en økning i nivået av kreatinin i blodet bare observeres i nærvær av alvorlig skade på nefronene, er denne metoden ikke egnet for å oppdage nyresykdom på et tidlig stadium. En betydelig mer hensiktsmessig metode, som gir mer nøyaktig informasjon om glomerulær filtreringshastighet (GFR), er en test for kreatininclearance, basert på bestemmelse av kreatininkonsentrasjon i urin og serum eller plasma, samt på bestemmelse av mengden urin. For å utføre denne prøven er det nødvendig å ta urin på en veldefinert tidsperiode (vanligvis 24 timer), samt en blodprøve. Siden en slik test kan gi feilaktige resultater på grunn av ulempen forbundet med urinprøvetaking på et bestemt tidspunkt, ble det gjort matematiske forsøk for å bestemme nivået av GFR bare på grunnlag av serum eller plasma-kreatininkonsentrasjon. Blant de mange foreslåtte tilnærmingene, er to mye brukt: Cockroft- og Gault-formelen og analysen av resultatene av MDRD-testen. Mens den første formelen ble kompilert ved bruk av data oppnådd ved bruk av standard Jaffe-metoden, er den nye versjonen av den andre formel basert på bruk av metoder for å bestemme kreatininnivåer ved anvendelse av isotopfortynningsmassespektrometri. Begge gjelder for voksne. For barn bør Bedside Schwartz formel brukes.

I tillegg til å diagnostisere og behandle nyresykdom og overvåke nyredialyse, brukes kreatininmåling til å beregne fraksjonalt utskillelse av andre urinanalytter (for eksempel albumin, a-amylase).

Måleenheter

For den numeriske ekspresjonen av vannhardhet indikerer konsentrasjonen av kationer av kalsium og magnesium i den. Den anbefalte SI-enheten for måling av konsentrasjon er mol per kubikkmeter (mol / m³), ​​men i praksis brukes millimol per liter (mmol / l) oftest til å måle stivhet.

I Russland brukes den vanlige konsentrasjonen av kalsium og magnesiumioner, uttrykt i milligram ekvivalenter per liter (mEq / l), ofte til å måle stivhet. En mEq / l tilsvarer et innhold på 20,04 milligram Ca2 + pr. Liter vann eller 12,16 milligram Mg2 + (atommasse delt med valens). Den numeriske verdien av stivhet, uttrykt i mol per kubikkmeter, er lik den numeriske verdien av stivhet, uttrykt i milligram ekvivalenter per liter (eller kubikkdeimeter), dvs.: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-ekv / l = 1 mg-ekv / dm3.

Noen ganger indikerer de konsentrasjonen pr. Massenhet, og ikke volumet, spesielt hvis vanntemperaturen kan endres, eller hvis vannet kan inneholde damp, noe som fører til signifikante endringer i tetthet.

Ulike land brukt (noen ganger fortsatt brukt) forskjellige ikke-system-enheter - grader av hardhet.