Fysiske egenskaper av sukker

• Diagnostikk

Et eksempel på de vanligste disakkaridene i naturen (oligosakkarid) er sukrose (bete eller rørsukker).

Den biologiske rollen av sukrose

Den største verdien i menneskelig ernæring er sukrose, som i betydelig grad kommer inn i kroppen med mat. Som glukose og fruktose absorberes sukrose etter fordøyelsen i tarmen raskt fra mage-tarmkanalen til blodet og brukes lett som en energikilde.

Den viktigste matkilden til sukrose er sukker.

Sukrose struktur

Molekylær formel av sukrose C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose. Et sukrose molekyl består av rester av glukose og fruktose i sin sykliske form. De er forbundet med hverandre på grunn av samspillet mellom hemiacetalhydroksyler (1 → 2) -glukosidbinding, det vil si, det er ingen fri hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl:

Fysiske egenskaper av sukrose og å være i naturen

Sukrose (vanlig sukker) er en hvit krystallinsk substans, søtere enn glukose, godt oppløselig i vann.

Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C. Når den smeltede sukrose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

Sukrose er et disakkarid som er svært vanlig i naturen, det finnes i mange frukter, frukt og bær. Spesielt er det mye i sukkerroer (16-21%) og sukkerrør (opptil 20%), som brukes til industriell produksjon av spiselig sukker.

Sukkerinnholdet i sukker er 99,5%. Sukker kalles ofte "kaloribærer", siden sukker er et rent karbohydrat og inneholder ikke andre næringsstoffer, som for eksempel vitaminer, mineralsalter.

Kjemiske egenskaper

For sukrose karakteristiske reaksjoner av hydroksylgrupper.

1. Kvalitativ reaksjon med kobber (II) hydroksyd

Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Videotest "Bevis for nærvær av hydroksylgrupper i sukrose"

Hvis sukroseoppløsning tilsettes kobber (II) hydroksid, dannes en lyseblå løsning av kobber saharat (kvalitativ reaksjon av polyatomiske alkoholer):

2. Oksidasjonsreaksjonen

Redusere disakkarider

Disakkarider, i hvis molekyler bibeholdes hemiacetal (glykosid) hydroksyl (maltose, laktose), en oppløsning av partielt transformert fra sykliske former i den åpne aldehydisk form og reagerer som er typiske for aldehyd: til å reagere med en ammoniakalsk oppløsning av sølvoksyd og redusert kobberhydroksyd, kobber (II) til kobber (I) oksyd. Slike disakkarider kalles å redusere (de reduserer Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Ikke-reduserende disakkarid

Disakkarider, i molekyler der det ikke er noe hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl (sukrose), og som ikke kan forvandles til åpne karbonylformer, kalles ikke-reduserende (ikke reduser Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd. Sukrose, mens den ikke er i oppløsning, reagerer ikke på "sølvspeilet" og når det oppvarmes med kobber (II), dannes ikke rødt oksyd av kobber (I), da det ikke kan omdannes til en åpen form som inneholder en aldehydgruppe.

Videotest "Fraværet av reduserende evne til sukrose"

3. Hydrolysereaksjon

Disakkarider karakteriseres ved hydrolysereaksjon (i surt medium eller under virkningen av enzymer), som et resultat av hvilke monosakkarider dannes.

Sukrose er i stand til å gjennomgå hydrolyse (når den oppvarmes i nærvær av hydrogenioner). Samtidig dannes et glukosemolekyl og et fruktosemolekyl fra et enkelt sukrose molekyl:

Videoeksperiment "Syrlig hydrolyse av sukrose"

Under hydrolyse deles maltose og laktose i deres bestanddelmonosakkarider på grunn av brudd på bindinger mellom dem (glykosidbindinger):

Således er reaksjonen av hydrolyse av disakkarider den omvendte prosess for deres dannelse fra monosakkarider.

I levende organismer forekommer disakkaridhydrolyse med deltagelse av enzymer.

Sukrose produksjon

Sukkerroer eller sukkerrør er omgjort til fine chips og plassert i diffusorer (store kjeler), der varmtvann vasker bort sukrose (sukker).

Sammen med sukrose overføres også andre komponenter til den vandige løsningen (forskjellige organiske syrer, proteiner, fargestoffer, etc.). For å skille disse produktene fra sukrose, behandles løsningen med kalkmelk (kalsiumhydroksyd). Som et resultat av dette dannes dårlig oppløselige salter som utfeller. Sukrose danner oppløselig kalsiumsuksrose C med kalsiumhydroksyd₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Karbonmonoksid (IV) oksid passeres gjennom løsningen for å dekomponere kalsiumsarharat og nøytralisere overskytende kalsiumhydroksyd.

Det utfelte kalsiumkarbonatet frafiltreres, og oppløsningen inndampes i et vakuumapparat. Da dannelsen av sukkerkrystaller skilles med en sentrifuge. Den gjenværende løsningen - melasse - inneholder opptil 50% sukrose. Det brukes til å produsere sitronsyre.

Utvalgt sukrose er renset og avfarget. For å gjøre dette løses det i vann og den resulterende løsningen filtreres gjennom aktivert karbon. Deretter fordampes løsningen igjen og krystalliseres.

Sukrose-applikasjon

Sukrose brukes hovedsakelig som et uavhengig matprodukt (sukker), samt i produksjon av konditori, alkoholholdige drikkevarer, sauser. Den brukes i høye konsentrasjoner som konserveringsmiddel. Ved hydrolyse oppnås kunstig honning fra den.

Sukrose brukes i kjemisk industri. Ved bruk av fermentering, etanol, butanol, glyserin, levulinat og sitronsyrer, og dextran er oppnådd fra den.

I medisin brukes sukrose til fremstilling av pulver, blandinger, sirup, inkludert for nyfødte (for å gi en søt smak eller konservering).

65. Sukrose, dets fysiske og kjemiske egenskaper

Fysiske egenskaper og å være i naturen.

1. Det er en fargeløs krystaller med søt smak, oppløselig i vann.

2. Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C.

3. Når smeltet sakkose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

4. Inneholdt i mange planter: i juice av birk, lønn, i gulrøtter, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kjemiske egenskaper.

1. Molekylær formel av sukrose - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose.

3. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Hvis sukroseoppløsningen tilsettes kobber (II) -hydroksydet, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose.

4. Det er ingen aldehydgruppe i sukrose. Ved oppvarming med ammoniakkoppløsning av sølvoksid (I) gir det ikke et "sølv speil", når det oppvarmes med kobberhydroksid (II), dannes det ikke rødt oksid av kobber (I).

5. Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd.

6. Sukrose er det viktigste disakkaridet.

7. Det er hentet fra sukkerroer (det inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør.

Reaksjonen av sukrose med vann.

Hvis du koke sukroseoppløsningen med noen få dråper saltsyre eller svovelsyre og nøytralisere syren med alkali, og deretter oppvarme oppløsningen med kobber (II) -hydroksid, faller et rødt feller ut.

Når sukroseoppløsningen kokes, opptrer molekyler med aldehydgrupper, som reduserer kobber (II) -hydroksydet til kobber (I) oksyd. Denne reaksjonen viser at sukrose under katalytisk virkning av syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i at glukose og fruktose dannes:

6. Sukrose molekylet består av glukose og fruktose rester forbundet med hverandre.

Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

1) maltose er oppnådd fra stivelse ved virkningen av malt;

2) det kalles også malt sukker;

3) under hydrolyse danner det glukose:

Egenskaper av laktose: 1) Laktose (melkesukker) finnes i melk; 2) det har en høy næringsverdi; 3) under hydrolyse nedbrytes laktose til glukose og galaktose, en isomer av glukose og fruktose, som er et viktig trekk.

66. Stivelse og dens struktur

Fysiske egenskaper og å være i naturen.

1. Stivelse er et hvitt pulver, uoppløselig i vann.

2. I varmt vann sveller det og danner en kolloidal løsning - pasta.

3. Å være et produkt av assimilering av karbonmonoksid (IV) grønne (inneholdende klorofyll) planteceller, blir stivelse fordelt i planteverdenen.

4. Potetknoller inneholder ca. 20% stivelse, hvete og maiskorn - ca 70%, ris - ca 80%.

5. Stivelse - et av de viktigste næringsstoffene for mennesker.

2. Det dannes som et resultat av fotosyntetisk aktivitet av planter ved å absorbere energien fra solstråling.

3. For det første syntetiseres glukose fra karbondioksid og vann som følge av en rekke prosesser, som generelt kan uttrykkes av ligningen: 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

5. Stivelse makromolekyler er ikke like i størrelse: a) de inneholder et annet antall koblinger C₆H₁₀O₅ - fra flere hundre til flere tusen, med forskjellig molekylmasse; b) de varierer også i struktur: sammen med lineære molekyler med en molekylvekt på flere hundre tusen, er det forgrenede molekyler, hvor molekylvekten når flere millioner.

Kjemiske egenskaper av stivelse.

1. En av egenskapene til stivelse er evnen til å gi en blå farge når den interagerer med jod. Denne fargen er lett observeres når en dråpe anbrakt på et stykke hvit potet jodoppløsning eller for å varme opp et stykke brød og av stivelse med kobberhydroksyd (II), det vil ses dannelsen av kopperoksyd (I).

2. Hvis du koke stivelsepastaen med en liten mengde svovelsyre, nøytraliser løsningen og utfør reaksjonen med kobber (II) -hydroksyd, et karakteristisk utfel av kobber (I) oksid dannes. Når det blir oppvarmet med vann i nærvær av syre, blir stivelsen hydrolyse og danner derved et stoff som reduserer kobber (II) -hydroksydet til kobber (I) oksyd.

3. Prosessen med å dele stivelsesmakromolekylene med vann er gradvis. Først dannes mellomprodukter med lavere molekylvekt enn stivelse, dextriner, da er sukrose isomeren maltose, og det endelige hydrolyseproduktet er glukose.

4. Reaksjonen av omdannelse av stivelse til glukose ved katalytisk virkning av svovelsyre ble oppdaget i 1811 av den russiske forskeren K. Kirchhoff. Metoden for å oppnå glukose utviklet av ham, blir fremdeles brukt.

5. Stivelse makromolekyler består av rester av cykliske L-glukose molekyler.

Svaret

Verifisert av en ekspert

Svaret er gitt

Annet96

Fysiske egenskaper av sukker: Det er et hvitt stoff, noen ganger med en blåaktig tinge, finkrystallinsk, søt i smak, godt oppløselig i vann, hygroskopisk.

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

sakkarose

Karakteristika og fysiske egenskaper av sukrose

Molekylet av dette stoffet er bygget fra rester av a-glukose og fruktopyranose, som er sammenkoblet ved hjelp av glykosidhydroksyl (figur 1).

Fig. 1. Strukturformelen av sukrose.

Hovedkarakteristikaene for sukrose er vist i tabellen under:

Molar masse, g / mol

Tetthet, g / cm 3

Smeltepunkt, o

Nedbrytningstemperatur, o F

Løselighet i vann (25 o С), g / 100 ml

Sukrose produksjon

Sukrose er det viktigste disakkaridet. Den er produsert av sukkerroer (den inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør (som navnet kommer fra); også inneholdt i sap av bjørk, lønn og noen frukter.

Kjemiske egenskaper av sukrose

Når det samhandles med vann, blir sukrose hydrert. Denne reaksjonen utføres i nærvær av syrer eller alkalier, og dets produkter er monosakkarider som danner sukrose, dvs. glukose og fruktose.

Sukrose-applikasjon

Sukrose har funnet sin anvendelse hovedsakelig i næringsmiddelindustrien: den brukes som et selvstendig matprodukt, og også som konserveringsmiddel. I tillegg kan dette disakkaridet tjene som substrat for produksjon av en rekke organiske forbindelser (biokjemi), samt en integrert del av mange stoffer (farmakologi).

Eksempler på problemløsning

For å avgjøre hvor en løsning er, legg til noen dråper av fortynnet oppløsning av svovelsyre eller saltsyre til hvert rør. Visuelt vil vi ikke observere noen endringer, men sukrose vil hydrolysere:

Glukose er en aldoalkohol fordi den inneholder fem hydroksyl- og en karbonylgruppe. Derfor, for å skille den fra glycerol, vil vi utføre en kvalitativ reaksjon på aldehyder - reaksjonen av "sølv" speilet - samspill med en ammoniakkoppløsning av sølvoksid. I begge rør legger du til den angitte løsningen.

Ved tilføyelse til triatomalkoholen vil vi ikke observere tegn på kjemisk reaksjon. Hvis det er glukose i testrøret, vil kolloidalt sølv frigjøres:

Hva er de kjemiske egenskapene til sukker

Om sukrose som en disakkarid

Sukrose finnes i mange varianter av frukt, bær og andre planter - sukkerroer og sukkerrør. Sistnevnte brukes til industriell prosessering for å produsere sukker, som konsumeres av mennesker.

Det er preget av høy grad av oppløselighet, kjemisk inertitet og ikke-involvering i stoffskiftet. Hydrolyse (eller nedbrytning av sukrose i glukose og fruktose) i tarmene skjer ved hjelp av alfa-glukosidase, lokalisert i tynntarmen.

I sin rene form er denne disakkarid en fargeløs monoklinisk krystaller. Forresten er den kjente karamellen et produkt oppnådd ved størkning av smeltet sakkarose og videre dannelse av en amorf transparent masse.

Mange land er engasjert i utvinning av sukrose. Så i slutten av 1990 utgjorde verdens sukkerproduksjon 110 millioner tonn.

Kjemiske egenskaper av sukrose

Disakkaridet løses raskt i etanol og mindre i metanol, og oppløses heller ikke i dietyleter. Tettheten av sukrose ved 15 grader Celsius er 1,5279 g per cm3.

Det kan også fosforeses når det avkjøles med flytende luft eller aktivt opplyst med en strøm av sterkt lys.

Sukrose reagerer ikke med Tollens, Fehling og Benedict-reagenser, viser ikke egenskapene til aldehytter og ketoner. Det ble også funnet at ved tilsetning av sukroseoppløsning til kobberhydroksyd av den andre typen, dannes en kobbersukseløsning, som har lyseblått lys. Aldehydgruppen er fraværende i disakkaridet, maltose og laktose er andre sukroseisomerer.

Ved utførelse av et forsøk på påvisning av reaksjonen av sukrose med vann kokes oppløsningen med disakkaridet med tilsetning av noen få dråper saltsyre eller svovelsyre og nøytraliseres deretter med alkali. Deretter oppvarmes oppløsningen igjen, hvoretter aldehydmolekyler opptrer, som har evnen til å redusere kobberhydroksyd av den andre typen til oksydet av det samme metall, men allerede av den første typen. Således er det påvist at sukrose, med deltakelse av den katalytiske virkning av en syre, er i stand til å gjennomgå hydrolyse. Som et resultat dannes glukose og fruktose.

Inne i sukrose molekylet er det flere hydroksylgrupper, hvorved denne forbindelse kan interagere med kobberhydroksyd av den andre typen i henhold til samme prinsipp som glyserin og glukose. Hvis du tilsetter en løsning av sukrose til bunnfallet av kobberhydroksyd av denne typen, oppløses sistnevnte, og all væske blir blå.

Fysisk-kjemiske og teknologiske egenskaper av sukker og sukkerholdige stoffer

Sukker er en av hovedtyper av råvarer i matteknologi. Det er nesten rent sukrose. Ifølge varemerkene er sukrose en krystallinsk, fargeløs substans med et smeltepunkt på krystaller på 185... 186 o C.

De viktigste teknologiske egenskapene til sukker, som samtidig er funksjonelle egenskaper av sukrose, inkluderer:

Ø evne til å oppløse med dannelse av løsninger med forskjellig tykkelse

Ø dets krystallisering fra løsninger;

Ø Spesifikke og karakteristiske kokepunkt for løsninger

Ø evne til termisk transformasjon med dannelse av karamell og melanoidiner;

Ø evne til syre og enzymatisk hydrolyse

Ø evne til å fungere som dehydrator i systemet og utviser hygroskopiske egenskaper

Ø å fungere som en strukturør og være i den glasagtige, krystallinske tilstand eller i form av en løsning av en viss konsentrasjon;

Ø evnen til å virke som et breadingmateriale og som et fargestoff.

Oppløselighet. Sukrose er godt oppløselig i vann. Med en temperaturøkning øker oppløseligheten og ved 100 ° C er den 2,4 ganger høyere enn ved 20 ° C. I alkoholer oppløses ikke sukrose.

Tabell 4.3. Løselighet av forskjellige sukkerarter ved 20 0 С

Kokepunkt. Avhengigheten av sukroseoppløsningsmidlets kokepunkt på konsentrasjonen bestemmes av dens absolutte konsentrasjon i systemet. Med en økning i konsentrasjonen fra 10% til 60% øker oppløsningenes kokpunkt fra 105 til 119,6 ° C. Kokepunktet kan økes ved å innføre andre sukkerholdige stoffer i glukose, glukose, fruktose, melasse.

Evnen til å glute. I teknologisk praksis oppnås overmettet oppløsninger ved å avkjøle mettede løsninger til lavere temperaturer; innføringen i mettet løsning ved metningstemperaturen av ytterligere stoffer som kan ta fuktighet; Fordampning av en mettet løsning, noe som fører til en økning i konsentrasjonen av faste stoffer. Overmettede løsninger kan krystallisere, med krystallisasjonshastigheten, og krystallstørrelsen kan reduseres betydelig ved å tilsette glukose, invertsukker, glukose sirup, hydrokolloider. Det brukes i produksjonsteknologien til slike produkter, hvor sukrose, i høy konsentrasjon, ikke skal krystallisere (iskrem, karamell). Prosessen med sukrose-krystallisering er nødvendig i produksjonen av fondantmasser, og omvendt forverrer de ferdige produktindikatorene - honning sukker, laktoseutfelling når man kjøler kondensert melk.

Den strukturformende evne til sukrose er mye brukt i produksjonsteknologi av søte retter, sirup, kremer, iskrem, kondensert melk, søte leoner og andre. Den strukturdannende evne er basert på evnen til sukroseoppløsninger eller sirup for gradvis å endre viskositeten med temperatur uten krystallisering. Med økende konsentrasjon av sukkerholdige stoffer øker avhenger av viskositet på temperatur.

Hygroskopiskiteten av sukrose er dens objektive karakteristikk, noe som i betydelig grad påvirker lagringsforholdene og teksturene til visse matvarer. Glukose, maltose, glukose sirup er mindre hygroskopisk enn sukrose, invertsukker og fruktose.

Dato lagt til: 2016-12-26; Visninger: 2193; ORDER SKRIVING ARBEID

fysiske egenskaper av sukker

Fysiske egenskaper av sukker: Det er et hvitt stoff, noen ganger med en blåaktig tinge, finkrystallinsk, søt i smak, godt oppløselig i vann, hygroskopisk.

fast, hvit, lettoppløselig i vann, søt i smak, brennstoff-sukrose

Andre spørsmål fra kategorien

A) EH7 B) EH3 C) HE G) H2E

kloroform. Bestem massefraksjonen av reaksjonsproduktet

3) Beregn volumet av kaliumhydroksidoppløsningsmassefraksjonen med en tetthet på 23% på 1,05 g / ml, som er nødvendig for å nøytralisere den sure gass som frigjøres under forbrenningen av 9,5 liter heptan

KOH + H2SO4 =
Ca (OH) 2 + H3PO4 =
AL (OH) 3 + HNO3 =
H2SO3 + Ba (OH) 2 =
Ca (OH) 2 + HCL =
MgO + H2SO4 =
HNO2 + Ca (OH) 2 =
LiOH + H2SO4 =
NaOH + CO2 =

Fullfør oppgavene:
1. Skriv separat de kjemiske formlene av syre og basiske oksyder.
NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Følgende stoffer: CaO, NaOH, C02, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn (OH) 2, N2O5, Al203, Ca (OH) 2, CO2, N20, FeO, SO3, Na2S04, ZnO, CaCO3, Mn207, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3
Skriv ned oksyder og klassifiser dem.

Les også

ikke-metaller (beskrivelse på 3-5 eksempler) 5. Bruk av ikke-metaller (på 3-5 eksempler).

6. Hva er metaller? 7. Plassering av metaller i det periodiske systemet. 8. Funksjoner av strukturen av metallatomer. 9. Fysiske egenskaper av metaller (beskrivelse) 10. Bruk av metaller.

Atomisk krystallgitter, de grunnleggende fysiske egenskapene til stoffer med et atomkrystallgitter.

metallkrystall gitter, de grunnleggende fysiske egenskapene til stoffer med en metallkrystall gitter.

ionisk krystallgitter, de grunnleggende fysiske egenskapene til stoffer med ionisk
krystallgitter.

2) Hvilke typer bindinger er tilstede i molekylene av enkle stoffer i ikke-metaller. Eksempler.
3) For å redusere ikke-metalliske egenskaper: broms svovel oksygen silisium tellurium.

ikke-oksiderende syrer (oksiderende med hydrogen ion)?

4) Hva kalles metallpassivasjon? Hva er essensen av dette fenomenet?

5) Hva er korrosjon? Hva er essensen av dette fenomenet?

6) Oppgi de kjente typer metallkorrosjon. Hvilke av dem er mest aggressive? Hvorfor?

7) Oppgi metodene for korrosjonsbeskyttelse. Hva er kjernen til hver?

8) Hvilke stoffer kalles korrosjonshemmere? Hva er deres funksjoner? Hva er de kjente hemmere?

9) Hvorfor øker korrosjonen av en av dem kraftig ved kontakt med to metaller?

10) foreslår fysiske metoder for korrosjonsbeskyttelse av metallstrukturer.

11) foreslå kjemiske metoder for korrosjonsbeskyttelse av metallstrukturer.

Gullsand

Sukkeregenskaper

Sukker er det allmenne navnet på sukrose. Formelen er som følger: C12H22O11. Sukker er hovedsakelig hentet fra sukkerrør eller bete. Det er en viktig del av celle ernæring, uunnværlig for hjernen. Sukker er det reneste karbohydratet som gir fysisk og mental aktivitet. I motsetning til stivelse, som også er karbohydrat, blir det raskt behandlet og absorbert av kroppen. Fordøyelsessystemet bryter ned sukrose i enkle sukkerarter - glukose og fruktose. Glukose gir mer enn halvparten av kroppens energikostnader.

Fysiske og kjemiske egenskaper av sukker

Sukrose er en fargeløs krystaller som er lettoppløselig i vann. Hvithet på grunn av liten brøkdel og brekning av lys av ansikter. Ved temperaturer fra 160 ° C skjer smelter, med en størkning, en viskøs, gjennomsiktig masse som kalles karamellformer.
Sukrose har en kompleks molekylær struktur sammenlignet med glukose. Inneholder en hydroksylgruppe (OH), som vist ved toleransen av sukker til oksidasjon av metaller. Aldehyder (alkohol uten hydrogen) finnes i alle klasser av karbohydrater, unntatt sukrose. Det ser imidlertid ut med glukose når sukkermolekylene er brutt ned i kroppens fordøyelsessystem.
Sukrose er det viktigste elementet blant disakkarider hvis molekyler består av to atomer. I dette tilfellet glukose og fruktose. I motsetning til resten (laktose, maltose, cellobiose) er sukrose det mest karbohydratsukkeret.

Molar sukrose masse 342 g / mol

Nyttige egenskaper av sukker

Hovedforbrukeren av glukose i menneskekroppen er hjernens nevroner. Oksygen og sukker er de viktigste næringsstoffene i sentralnervesystemet. Glukose er nødvendig for metabolisme. Det nærer kardiovaskulærsystemet.
Som du vet, bidrar glukose til frigivelsen av endorfiner (hormoner av lykke), som er et naturlig forsvar mot stress. Søt te eller sjokolade - de beste assistentene til eksamener eller intervjuer.

Skadelige egenskaper av sukker

Skaden som forårsaker kroppen til sukker, det er vanskelig å overvurdere. Overflødig sukker forårsaker uopprettelig skade på leveren, omslutter den med fettlag. Tilsvarende kommer fruktose fra hjertet, noe som fører til hjerteinfarkt, koronar sykdom.
Sukker er et næringsstoff, ikke bare av hjernen, men også av bakterier. Plakk på tennene eller i sprekker, kan vanskelig å nå steder i munnhulen inneholde løveandelen av klebrig sukker, som er et komfortabelt avlsmiljø for hundrevis av patogene mikroflora arter. Med økt appetitt tar munnen folk tannemalje og dentin, noe som fører til karies.
Sukker inneholder ikke andre næringsstoffer unntatt karbohydrater. Å bruke den i sin rene form er svært uønsket. Overdreven kaloriinntak fører til problemer med stoffskifte, senere dannes alvorlige sykdommer, som for eksempel diabetes. Det er bedre å spise sukker fra frukt som, i tillegg til karbohydrater, bærer en rekke vitaminer. Glukose finnes i brød, som er rik på vitamin B, courgette og andre grønnsaker.

Fysiske egenskaper av sukker

Et eksempel på de vanligste disakkaridene i naturen (oligosakkarid) er sukrose (bete eller rørsukker).

Oligosakkarider er kondensasjonsproduktene av to eller flere monosakkaridmolekyler.

Disakkarider er karbohydrater som under oppvarming med vann i nærvær av mineralsyrer eller under påvirkning av enzymer, gjennomgår hydrolyse, deles i to molekyler monosakkarider.

Fysiske egenskaper og å være i naturen

1. Det er en fargeløs krystaller med søt smak, oppløselig i vann.

2. Smeltepunktet av sukrose er 160 ° C.

3. Når smeltet sakkose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

4. Inneholdt i mange planter: i juice av birk, lønn, i gulrøtter, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Struktur og kjemiske egenskaper

1. Molekylær formel av sukrose - C₁₂H₂₂Oh₁₁

2. Sukrose har en mer kompleks struktur enn glukose. Sukrose molekylet består av rester av glukose og fruktose, forbundet med hverandre på grunn av samspillet mellom hemiacetalhydroksyler (1 → 2) -glykosidbinding:

3. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider.

Hvis sukroseoppløsning tilsettes kobber (II) -hydroksyd, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose (kvalitativ reaksjon av flerverdige alkoholer).

4. Det er ingen aldehydgruppe i sukrose. Ved oppvarming med ammoniakkoppløsning av sølvoksid (I) gir det ikke et "sølv speil", når det oppvarmes med kobberhydroksid (II), dannes det ikke rødt oksid av kobber (I).

5. Sukrose, i motsetning til glukose, er ikke et aldehyd. Sukrose, mens den er i oppløsning, reagerer ikke på "sølv speilet", siden det ikke kan forvandle seg til en åpen form som inneholder en aldehydgruppe. Slike disakkarider kan ikke oksidere (dvs. å redusere) og kalles ikke-reduserende sukkerarter.

6. Sukrose er det viktigste disakkaridet.

7. Det er hentet fra sukkerroer (det inneholder opptil 28% sukrose fra tørrstoff) eller fra sukkerrør.

Reaksjonen av sukrose med vann.

En viktig kjemisk egenskap av sukrose er evnen til å gjennomgå hydrolyse (når den oppvarmes i nærvær av hydrogenioner). Samtidig dannes et glukosemolekyl og et fruktosemolekyl fra et enkelt sukrose molekyl:

Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

Under hydrolyse er forskjellige disakkarider delt inn i deres bestanddelmonosakkarider på grunn av sammenbrudd av bindingene mellom dem (glykosidbindinger):

Således er reaksjonen av hydrolyse av disakkarider den omvendte prosess for deres dannelse fra monosakkarider.

sakkarose

Sukrose C₁₂H₂₂O₁₁, eller sukkerroer, rørsukker, i hverdagen bare sukker er en disakkarid fra gruppen oligosakkarider, bestående av to monosakkarider - a-glukose og p-fruktose.

Sukrose er et disakkarid som er svært vanlig i naturen, det finnes i mange frukter, frukt og bær. Sukroseinnholdet er spesielt høyt i sukkerroer og sukkerrør, som brukes til industriell produksjon av spiselig sukker.

Sukrose har høy oppløselighet. Kjemisk er sakkarose heller inert, siden når man flytter fra ett sted til et annet, er det nesten ikke involvert i metabolisme. Noen ganger lagres sukrose som et ekstra næringsstoff.

Sukrose, som kommer inn i tarmen, hydrolyseres raskt ved alfa-glukosidase av tynntarmen til glukose og fruktose, som deretter absorberes i blodet. Alfa-glukosidaseinhibitorer, slik som acarbose, hemmer nedbrytning og absorpsjon av sukrose, så vel som andre karbohydrater hydrolyserte ved alfa-glukosidase, spesielt stivelse. Det brukes til behandling av type 2 diabetes [1].

Synonymer: a-D-glukopyranosyl-P-D-fruktofuranosid, sukkerrør, rørsukker

Innholdet

utseende

Fargeløse monokliniske krystaller. Når den smeltede sukrose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamell.

Kjemiske og fysiske egenskaper

Molekylvekt 342,3 a. e. m. Brutto formel (Hill system): C₁₂H₂₂O₁₁. Smaken er søt. Løselighet (i gram per 100 gram løsningsmiddel): i vann 179 (0 ° C) og 487 (100 ° C) i etanol 0,9 (20 ° C). Litt oppløselig i metanol. Ikke løselig i dietyleter. Tetthet er 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Spesifikk rotasjon for natrium-D-linjen: 66,53 (vann, 35 g / 100g, 20 ° C). Når den er avkjølt med flytende luft, etter lysstyrke med lys, fosfores sukrose-krystaller. Viser ikke gjenopprettingsegenskapene - reagerer ikke med Tollens reagens og Fehlings reagens. Danner ikke en åpen form, derfor utviser ikke egenskapene til aldehyder og ketoner. Tilstedeværelsen av hydroksylgrupper i sukrose molekylet bekreftes lett ved reaksjon med metallhydroksider. Hvis sukroseoppløsningen tilsettes kobber (II) -hydroksydet, dannes en lyseblå løsning av kobbersakrose. Aldehydgruppe i sukrose ba: ved oppvarming med en ammoniakalsk oppløsning av sølvoksyd (I), det gir ikke den "sølvspeilet", når det oppvarmes med kobberhydroksyd (II) ikke danner en rød kobber oksyd (I). Fra antall isomerer av sukrose, som har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skille maltose og laktose.

Reaksjon av sukrose med vann

Hvis kokt sukroseløsning med noen få dråper saltsyre eller svovelsyre og nøytralisert med alkali, og deretter ble løsningen oppvarmet, så er det molekyler med aldehydgrupper, som reduserte kobberhydroksyd, kobber (II) til kobber oksyd (I). Denne reaksjonen viser at sukrose under katalytisk virkning av syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i at glukose og fruktose dannes:

Reaksjon med kobber (II) hydroksyd

I sukrose-molekylet er det flere hydroksylgrupper. Derfor samhandler forbindelsen med kobber (II) hydroksyd på samme måte som glyserol og glukose. Når det tilsettes sukroseoppløsning til kobber (II) -hydroksidutfellingen, oppløses det; væsken blir blå. Men i motsetning til glukose reduserer sakkarose ikke kobber (II) hydroksyd til kobber (I) oksyd.

Naturlige og menneskeskapte kilder

Inneholdt i sukkerrør, sukkerroer (opptil 28% tørrstoff), plantejuicer og frukt (for eksempel bjørk, lønn, melon og gulrot). Kilde av sakkarose - fra sukkerroer eller sukkerrør, bestemmes av forholdet mellom innholdet av stabil karbonisotoper 12 C og 13 C. Sukkerroer er C3-mekanisme assimilering av karbondioksid (gjennom phosphoglyceric syre) og fortrinnsvis absorberer isotop 12 C; sukkerrør har en C4-mekanisme for absorpsjon av karbondioksid (gjennom oksaloeddiksyre) og absorberer fortrinnsvis isotopen 13 C.

Verdensproduksjonen i 1990 - 110 millioner tonn.

galleri

Statisk 3D-bilde
sukrose molekyler.

Brune krystaller
(sukkerrør) sukker

notater

1. ↑ Akarabose: bruksanvisning.

• Finn og ordne i form av fotnoter lenker til anerkjente kilder som bekrefter skriftlig.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hva Sukrose er i andre ordbøker:

Sakkarose - Kjemisk navn rørsukker. Ordbok av utenlandske ord inkludert i russisk språk. Chudinov, AN, 1910. Sukrose kjem. navnet på rørsukker. Ordbok av utenlandske ord inkludert i russisk språk. Pavlenkov F., 1907... Ordbok av utenlandske ord av russisk språk

sukrose - rørsukker, sukkerroesukker Ordbok av russiske synonymer. sukrose n., antall synonymer: 3 • maltobiosis (2) •... Ordbok av synonymer

sukrose - s, w. sakkarose f. Sukker inneholdt i planter (stokk, bete). Ush. 1940. Prou ​​i 1806 etablerte eksistensen av flere typer sukkerarter. Han utmerkede rørsukker (sukrose) fra drue (glukose) og frukt...... Den historiske ordboken for det russiske språket gallicisms

SAXAROSE - (rørsukker), et disakkarid, som ved hydrolyse gir d glukose og d fruktose [a 1 (1,5) glukosid i 2 (2,6) fruktosid]; Resterne av monosakkarider er forbundet i det med en di-glykosidbinding (se disakkarider), som et resultat av hvilken den ikke har...... Great Medical Encyclopedia

Saccharose - (sukkerrør eller sukkerroer), et disakkarid dannet fra glukose og fruktoserester. En viktig transportform for karbohydrater i planter (spesielt mye sukrose i sukkerrør, sukkerroer og andre sukkerplanter)....... Moderne encyklopedi

SAChAROSA er et (sukkerrør eller sukkerroer) disakkarid dannet fra glukose og fruktose rester. En viktig transportform for karbohydrater i planter (spesielt mye sukrose i sukkerrør, sukkerroer og andre sukkerplanter); lett...... Big Encyclopedic Dictionary

Sukrose - (C12H22O11), vanlig hvit krystallinsk sukker, disacharid, bestående av en kjede av glukose molekyler og fruktose. Det finnes i mange planter, men hovedsakelig sukkerrør og sukkerroer brukes til industriell produksjon....... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

Sukrose - Sukrose, Sukrose, Kvinne. (Chem.). Sukker inneholdt i planter (stokk, bete). Forklarende ordbok Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940... Ushakov Forklarende ordbok

Saccharose - Saccharose, s, fem. (Spes.). Rør- eller rosersukker dannet av glukose og fruktose rester. | adj. sukrose, oh, oh. Ordbok Ozhegova. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov Dictionary

Sukrose - rørsukker, rosersukker, disakkarid, bestående av glukose og fruktose rester. Naib, en lett fordøyelig og viktig transportform for karbohydrater i planter; i form av C. karbohydrater dannet under fotosyntese vil bli blandet fra bladet til...... Biologisk encyklopedisk ordbok

sukrose - CODED SUGAR, sukkerroer, sukker - disakkarid bestående av glukose rester og fruktose; en av de vanligste sukkerene av planteopprinnelse i naturen. Den viktigste karbonkilden i mange prom. Mikrobiol. prosesser...... ordbok for mikrobiologi