Oppnå sorbitol fra glukose, dens sammensetning og formel

  • Diagnostikk

MINISTERIET FOR DEN RUSSISKE FEDERASJONEN: "Kast måleren og teststrimmene bort. Ikke mer Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage og Januvia! Behandle det med dette. "

Sorbitol er et stoff som er mye brukt i næringsmiddelindustrien, kosmetikk farmasi og andre områder av livet. Det er en sukker erstatning, og det er derfor det er mer kjent som et diettprodukt for personer med diabetes. For behandling i kroppen krever ikke insulin, noe som gjør det egnet for diabetikere.

Dette produktet er av vegetabilsk opprinnelse. Sorbitol er seks alkoholalkohol, som er et hvitt, luktfritt pulver med en søt smak. I munnhulen forårsaker det en følelse av lyskjøling. Dette stoffet er fullstendig oppløst i vann, litt verre - i alkohol og eddiksyre. Smeltepunktet i vannfri tilstand er + 112 ° С, så det kan brukes i varme drikker, baking og syltetøy.

Formelen er sorbitol - C6H14O6. Som du ser, består den av oksygen, karbon og hydrogen. Hva er sorbitol laget av? Naturlige råvarer til denne sukkerutbyttet er fruktene av fjellaske, epler, aprikoser, noen alger og andre planter. Sorbitol er oppnådd fra glukose inneholdt i dette råmaterialet. Produksjonen av sorbitol utføres hovedsakelig ved katalytisk hydrogenering av glukose. For å gjøre dette, bruk 40-50% løsningen. Mottak av sorbitol finner sted ved 130-150 ° C og hydrogentrykk på 5-15 MPa.

Apoteker vil igjen innkjøre på diabetikere. Det er et fornuftig, moderne europeisk stoff, men de holder seg stille om det. Det er.

Nikkelkatalysatorer med tilsetningsstoffer som nikkel og ammoniumklorider brukes til hydrogenering. Klorider tillater ikke dannelse av polymere produkter under hydrogenering. Ved fremstillingen av sorbitol brukes også jern, som tilsettes til nikkelkatalysatoren slik at en 100% glukosekonvertering finner sted ved 5 MPa. Det resterende innholdet i sorbitolblandingen bør ikke være mer enn 0,1%. Organiske urenheter fjernes, og misfarges også med aktivert karbon.

Etter rensing konsentreres oppløsningen til en tørkemaskonsentrasjon på 89%, og sitronsyre blir tilsatt ved slutten av denne prosess. Løsningen i varm form (75 ° C) helles i mugg og blir avkjølt i 10-12 timer.

I dag er produksjonen og bruken av dette søtningsmiddelet blitt svært omfattende, takket være egenskapene. Så, dette stoffet er ikke-flyktig, stabilt, faller ikke sammen når det oppvarmes, gir ikke til dekomponering av gjær. Det er ufarlig for helse og er ufølsomt overfor mikroorganismer, derfor forblir produkter med innhold friskt lengre.

Jeg led av diabetes i 31 år. Nå sunn. Men disse kapslene er utilgjengelige for vanlige mennesker, apotek vil ikke selge dem, det er ikke lønnsomt for dem.

Tilbakemelding og kommentarer

Jeg har type 2 diabetes - insulin-uavhengig. En venn rådet meg til å senke blodsukkeret med DiabeNot. Bestilt via Internett. Begynn mottak. Jeg følger en lax diett, jeg begynte å gå 2-3 kilometer til fots hver morgen. I løpet av de siste to ukene ser jeg en jevn drop i sukker om morgenen på måleren før frokost fra 9,3 til 7,1, og i går selv til 6,1! Jeg fortsetter forebyggende kurset. Om prestasjoner oppnå målet ditt.

Margarita Pavlovna, jeg sitter også på Diabenot nå. SD 2. Jeg har egentlig ikke tid til kosthold og turgåing, men jeg misbruker ikke søtt og karbohydrater, jeg tror XE, men på grunn av alder er sukker fortsatt forhøyet. Resultatene er ikke like gode som ditt, men for 7,0 sukker har ikke kommet ut i en uke. Hvordan måler du sukker med et glukometer? Viser han deg i plasma eller i helblod? Jeg vil sammenligne resultatene fra å ta stoffet.

En interessant artikkel. Sorbitol og sorbitol det samme?

Oppnå sorbitol fra glukosekvasjon

Ved produksjon av syntetisk ascorbinsyre er D-sorbitol det første mellomproduktet av syntesen. D-sorbitol er et hvitt krystallinsk pulver, lett løselig i vann. Råmaterialet til produksjonen er D-glukose. Dette er et relativt dyrt råstoff, kostnaden er 40-44% av kostnaden for ascorbinsyre, så det er viktig å erstatte D-glukose med ikke-spiselige råvarer [7].

Gjenopprettingsprosessen med D-glukose kan gjøres på to måter:

Elektrolytisk reduksjon av D-glukose til D-sorbitol utføres ved romtemperatur i elektrolytiske celler med blyanoder og katoder av nikkel legering. Prosessen utføres i nærvær av NaOH og natrium- eller ammoniumsulfat ved pH = 10. Fordelen med prosessen ligger i de milde betingelsene for dens gjennomføring, i fravær av dyre katalysatorer og autoklaver. I prosessen med elektrolytisk reduksjon oppnås imidlertid en oppløsning av D-sorbitol forurenset med isomeren, D-mannitol (opptil 15%). Adskillelsen av disse isomerene gir store vanskeligheter. Ulempen med prosessen er også en høy alkalinitet av løsningen og kompleksiteten av elektrolyserens utforming. Derfor er det for tiden en katalytisk metode vedtatt hos vitaminforetak.

Katalytisk hydrogenering (reduksjon) kan representeres ved følgende skjema:

Utgangen er 98-99% av teoretisk mulig. Et trekk ved denne produksjonsfasen er forekomsten av en rekke sidereaksjoner: oksydasjonen av D-glukose (I) til D-glukonsyre (VI) med oksygen i nærvær av en katalysator; fenolisering av D-glukose i et alkalisk medium, etterfulgt av isomerisering til D-fruktose (II) og D-mannose (IV). D-fruktose kan videre omdannes til D-sorbitol (III) og D-mannitol (V). I sideprosesser av glukose hydrogenolyse, i tillegg til D-sorbitol, blir også etylenglykol, glyserin, propylenglykol og andre biprodukter dannet. Hovedprosessene går videre i henhold til ordningen:

Hovedoppgaven i gjennomføringen av den teknologiske prosessen er å minimere dannelsen av disse biproduktene. Dette oppnås ved en rekke tiltak, som vil bli diskutert senere.

Teknologisk skjema for å oppnå D-sorbitol innbefatter følgende operasjoner:

1) Forberedelse og regenerering av skjelettnikkelkatalysatoren.

2) Fremstilling av 50-55% D-glukoseoppløsning.

3) Fremstilling av D-sorbitol.

4) Rensing av en vandig løsning av D-sorbitol fra tungmetallioner.

5) Fremstilling av krystallinsk D-sorbitol for fremstilling av spiselig D-sorbitol.

Prosessen med glukosehydrogenering utføres på to måter: enten ved periodisk autoklavfremgangsmåte eller i kontinuerlige driftsanordninger.

Periodisk metode. Til hydrogenering, tilbered 50-55% vandig oppløsning av D-glukose ved 70-75 ° C, rengjør løsningen med aktivert karbon ved 75 ° C, filtrert gjennom et sugfilter. I den rensede løsningen legges kalkvann til pH = 8,0 - 8,1 og løsningen sendes til hydrogenering.

For tiden er det utviklet en metode for kontinuerlig rensing av 50% glukoseoppløsninger på granulert AG-3-kull. Dens forbruk er mye mindre enn det av pulver, det er lettere å regenerere. I tillegg utføres forskning på rensing av 50% vandige løsninger av glukose ved anvendelse av polymermembraner og ionebytteharpikser.

Autoklavprosessen med hydrogenering utføres ved en temperatur på 135-140 ° C og pH = 7,5-7,8 under et trykk på 70-100 atm. med kontinuerlig tilførsel av elektrolytisk produsert hydrogen til autoklaven. Slutten av prosessen bestemmes ved å stoppe hydrogentrykkfallet i autoklaven i 20 minutter. Oppløsningen av sorbitol avkjøles til 75-80 ° C, reduser trykket i autoklaven til 5 - 7 atm. og dirigere sorbitoloppløsningen sammen med katalysatoren til filtreringen. Katalysatoren separeres på filteret og vaskes grundig med varmt vann. Deretter sendes katalysatoren for regenerering. Som nevnt, blir hydrogeneringsprosessen ledsaget av en rekke sidereaksjoner. For å minimere dem, er det nødvendig i en periodisk prosess:

-- hindre lagring av alkalisk oppløsning av D-glukose med en katalysator;

-- Utfør hydrogeneringsreaksjonen ved en pH nær nøytral (7,3-7,5), da D-glukose i et alkalisk medium vil bli dekomponert ved t = 135-140 ° C.

Men når katalysatoren blandes med D-glukoseoppløsningen i autoklaven, observeres en liten reduksjon i pH, derfor bør oppløsningens pH i begynnelsen av prosessen justeres til 8,0, og glukoseoppløsningen skal fremstilles med destillert vann (det skal være transparent og ikke inneholde fremmede salter). Elektrolytisk hydrogen med høy renhet bør brukes. Katalysatoren må nøye fremstilles og skylles. Størrelsen på katalysatorkornene er 1-2 mm. Resterende glukose ved slutten av hydrogeneringen bør ikke overstige 0,1 vekt%.

Kontinuerlig modus. På bedrifter i Ungarn, Tyskland, noen amerikanske firmaer, i Russland (Yoshkar-Ola), utføres hydrogeneringsprosessen av glukose til sorbitol kontinuerlig [7].

Med den kontinuerlige metoden er det mer effektivt å bruke en suspendert katalysator, da dette resulterer i en økning i katalysatorens kontaktflate og den beste bruken av volumet av autoklaven. Basert på den ungarske lisensierte teknologien utføres hydrogeneringsprosessen i Yoshkar-Ola (Figur 1) i en kaskade av kolonneautoklaver ved en temperatur på 140-165 ° C og et trykk på 150 atm.

Forbered en 50% glukoseoppløsning ved t = 80 ° C, avkjøl den til 30-40 ° C og tjen for hydrogenering gjennom en spesiell mikser med en katalysator.

I blandersystemet fremstilles en 10% suspensjon av en nikkelkatalysator i kalk- eller ammoniakkvann, blandes med en 50% glukoseoppløsning, og doseringspumper sendes til tre suksessivt forbundne kolonner. Hydrogen tilføres til samme blander. Ved slutten av hydrogeneringsprosessen tilføres sorbitoloppløsningen sammen med katalysatoren til separering av hydrogen i oppsamlingen og deretter til filtrering (separatorsystemfilter). Den brukte katalysatoren vaskes med varmt vann og overføres til regenerering, og D-sorbitoloppløsningen renses.

Jeg - opprinnelig suspensjon; II - Friskt hydrogen, 15 MPa; III - reversert hydrogen, 15 MPa; IV - den siste suspensjonen; V - hydrogenutladning.

1 - olje separator; 2 - mikser; 3 - høytrykkspumpe; 4, 6, 8 - høytrykks dampvarmere; 5, 7, 9 - høytrykksreaktorer; 10 - høytrykks kjøleskap; 11 - høytrykks separator; 12 - bryzugulovitel høytrykk; 13 - sirkulasjonskompressor; 14 - separator med dryppbakke; 15 - sirkulasjonspumpe.

Figur 1 - Diagram over hydrogeneringsstedet for D-glukose på en kontinuerlig måte

For tiden er mer teknologisk sofistikerte og enkle hydrogeneringsprosesser blitt testet på en stasjonær nikkelkatalysator. Kobber-nikkel stasjonær katalysator brukes i DDR for hydrogenering av glukose ved t = 120-140 ° C og et overtrykk på 201-240 kgf / cm2. En kontinuerlig hydrogeneringsprosess tillater bruk av automatisk styring og regulering for å gi et høyere kvalitetsprodukt og øke produktiviteten.

Rengjøring av sorbitoloppløsning. Rengjøring skjer på to måter:

1) kjemisk metode består i utfelling av tungmetallioner (kobber, jern, nikkel) ved anvendelse av disubstituert natriumfosfat (Na2HPO4). Til 20--25% oppløsning av sorbitol tilsetter 1,5-2-2% Na2HP04 og 2-5% kalk (til løsningsmassen), varme i 1 time til 85-90 ° C, filtrer gjennom et sugfilter eller en filterpress med asbest eller kullputer. Ved slutten av filtreringen analyseres sorbitoloppløsningen [5].

2) på ionbytterharpikser - 25-30% oppløsning av sorbitol sendes gjennom to kolonner fylt med kationitt. I dette tilfellet reduseres pH-verdien av løsningen betydelig på grunn av ionebytte. For å øke pH til 4,0-4,6, føres løsningen gjennom 3 kontinuerlig operative kolonner fylt med svakt basisk anionbytter EDE-10P [9].

For å oppnå et krystallinsk produkt fordampes den rensede sorbitoloppløsningen i et vakuumapparat med et vakuum ikke lavere enn 650 mm Hg. Art. til et faststoffinnhold på 70-80%. En del av sorbitoloppløsningen inndampes på FIR til et fuktighetsinnhold på 5% og krystalliseres. Krystallene filtreres fra, vaskes med alkohol og tørkes ved en temperatur på 35-40 ° C. Få ren medisinsk sorbitol som brukes til medisinske og ernæringsmessige formål. Granulert D-sorbitol fra vandig konsentrat fremstilles på en spesiell tørkeenhet [7, 10].

Svaret

niknaim

C6H12O6 + H2 = C6H114O6

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Se videoen for å få tilgang til svaret

Å nei!
Response Views er over

Koble Knowledge Plus for å få tilgang til alle svarene. Raskt uten reklame og pauser!

Ikke gå glipp av det viktige - koble Knowledge Plus til å se svaret akkurat nå.

Hvile i Kislovodsk om våren og sommeren, severdigheter i Kislovodsk

Om Kislovodsk

Hvilested

Pensjonater

sanatorier

hoteller

Glukose Sorbitol

A) karbondioksyd-> glukose-> sorbitol b) glukose-> glukonsyre-> natriumglukonat c) glukose-> etylalkohol-> etylen

Den tredje kule, men hvorfor gjør alkohol til etylen?

Sorbitol har en avføringsmiddel og koleretisk effekt, men ikke så uttalt som for eksempel forskjellen i fruktose fra glukose øker blodsukkeret tre ganger mindre.

Skriv reaksjonsligningene som du kan gjøre følgende transformasjoner av karbondioksyd-> glukose-> sorbitol

Etanol-eddiksyre-cellulose-glukose | sorbitol; - glukonsyre

Kullsyre-glukose-sorbitol. b glukose-glukonsyre-natriumglukonatnatriumsulfonsyre. i glukose-etylalkohol-etylen.

Bestem et reagens som kan konvertere D-glukose til D-sorbitol.

Og hva er ditt valg?

Sorbitol er funnet i naturen i frukt av fjellaske, villrose og andre. Sødden er omtrent 2 ganger lavere enn sukrose. Sorbitol er oppnådd fra glukose ved hydrogenering.

Hva er volumet av hydrogen (n. Y.) Nødvendig å gjenopprette 0,5 mol glukose til shystearnogo alkohol (sorbitol)?

Jeg hørte ordet alkohol, ingen glukosealkohol må drikke ren

Sorbitol Sorbit, en, ektemann. Matprodukt stammer fra glukose og erstatter sukker. Jam på sorbititt. adj. sorbitol, åh, åh.

Glukose og hydrogen reagerer i et molforhold på 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2 ---> C6H6 (OH) 6 (sorbitol)
Volumet av hydrogen: V (H2) = n * Vm = 0,5 mol * 22,4 l / mol = 11,2 l

Kjede av transformasjoner: sorbitol --- glukose --- glukonsyre --- pentaacetylglukose --- karbonmonoksid

For å gjøre reaksjonsligningen for å oppnå heksatomisk alkohol sorbitol fra glukose?

Glukoseutvinning.
Som vi så i ch. "Aldehyder og ketoner", aldehydgruppen kan ikke bare oksidere, men også reduseres. I dette tilfellet blir glukose omdannet til heksatomisk alkohol - sorbitol (sukker erstatning for diabetes). Reduksjonen av glukose til sorbitol er et av stadiene av industriell produksjon av askorbinsyre (vitamin C). Reduksjonen utføres med hydrogen i nærvær av en metallkatalysator (nikkel, palladium):

Sorbitol av kjemisk opprinnelse er et mellomprodukt av syntesen av ascorbinsyre, frigjort fra glukose under hydrogeneringsprosessen.

1. Hvilket volum av hydrogen kreves for å redusere 900 g glukose til heksatomisk alkohol (sorbitol)? 2. Skriv ligninger

Per mol glukose er det nødvendig med 1 mol (22,4 liter) hydrogen. 900 g glukose er 900/180 = 5 mol, noe som betyr at du trenger 22,4 * 5 = 112 liter hydrogen tatt under normale forhold.

Sorbitol er en fargeløs krystaller med søt smak, oppløselig i vann og alkohol. Det oppnås ved gjæring av glukose fra maisstivelse.

Hvilket volum av hydrogen (n. Y.) (Ved 90% av bruken) er nødvendig for gjenoppretting av glukose som veier 90 g til heksatomisk alkohol (sorbitol)? ?
1) Bestem det teoretiske volumet av hydrogen som trengs for å gjenopprette glukose fra reaksjonsligningen:
СH2OH- [CH (OH)] 4-CH = 0 + H2 ---> SH2OH- [CH (OH)] 4-CH2OH
eller
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
90 g. X l
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
1 mol 1 mol
180 g / mol. 22,4 l / mol
1 * 180 =.. 1 * 22,4 =
= 180 g. 22,4 l
90/180 = X / 22,4
V (H2) teori = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 l
2) Fra uttrykket f = V (H2), har teorien * 100 / V (H2) pr
Bestem hvor mye hydrogen vil være nødvendig for utvinning i praksis:
V (H2) pr = V (H2) teori * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l

Kan du si oss sukkersubstitutter 0 kcal bortsett fra fruktose glukose og sorbitol, etc.? og i hvilke butikker til salgs

Det er slik en urt-stevia. 5 ganger søtere enn sukker, veldig nyttig, solgt i apotek, det er til og med te med stevia. Spør apoteket.

Reduksjonen av glukose til sorbitol utføres nå i industriell skala som et av stadiene i syntesen av vitamin C, se s.

Sucrezit -0 kalorier solgt på apoteket.

Skriv reaksjonsligningene, ved hjelp av hvilke følgende transformasjoner kan utføres: karbondioksyd-> glukose-> sorbitol;

watt
6 CO2 + 6 H2O -----> C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 + H2> C6H14O6

Den ernæringsmessige verdien er noen ganger likt med glukose, men sorbitol gir ikke en skarp bølge av insulin i blodet.

Som et resultat dannes den polymere alkoholsorbitol.

Det oppnås ved hydrogenering av glukose med erstatning av aldehydgruppen med en hydroksylgruppe. Brukes i produksjon av askorbinsyre

Den er laget av maisstivelse, og for å være enda mer nøyaktig, gjør de sorbitol fra glukose ved bioorganisk syntese.

Skriv reaksjonsligningen for å oppnå sorbitol fra glukose. C6H12O6 +? = Sorbitol (jeg vet ikke ligningen)

1. Hvor mye (g) sorbitol kan fås fra 160 g glukose? Hvor mye hydrogen vil være nødvendig?

Sorbitol sorbitol, dets fordeler og skade. Mat sorbitol er en naturlig prosess. Prosessen med demineralisering av tennene er bremset, konsentrasjonen av glukose i blodet minker.

Utfør transformasjoner. Etylkloretan etanol etanal etanol etylen 1,2-dikloretan etylenglykol co2 glukose sorbitol

C2H4 + HCI -> C2H5CI
C2H5CI + H20 -> C2H5OH + HCI
C2H5OH + CuO -> CH3COH + Cu + H20
CH3COH + H2 -> C2H5OH
C2H5OH - H2SO4 -> C2H4 + H20
C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2
C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 502 -> 4CO2 + 6H20
CO2 + H2O - fotosyntese -> C6H12O6
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
Sjekk oddsen bare i tilfelle.

Glukose dextrose er krystallinsk. hvitt pulver, søtaktig i smak, uten sorbitol av natur, tilhører gruppen av søte flerverdige alkoholer - polyoler.

Karbondioksid - glukose - sorbitol (skriv ligningene for transformasjoner) - Kjemisk klasse 10

Koble karbondioksid med vann - få glukose, ta en molekyl vann fra glukose - få sorbitol

Hvordan påvirker xylitol og sorbitol sukker substitusjoner menneskekroppen? Hva er deres fordeler, og hva er skaden? Ved at blodsukker faktisk ikke er så mye, kan dyret komme.

Vennligst hjelp med kjemi: a) gassformig gass-glukose-sorbitol; b) glukose glukonsyre natriumglukonat

A) kull gass ​​-> glukose -> sorbitol; b) glukose -> glukonsyre -> natriumglukonat (natriumsalt av glukonsyre)

Sorbitol er praktisk talt giftfri, har ingen signifikant effekt på blodsukker nivået av glukose, men smaken er mye mindre søt enn sukker og enda mer.

Hva er forskjellen mellom glukose og fruktose og sorbitol? Hva er mer nyttig? Hvorfor?

Glukose-aldehyd alkohol, fruktose-keto alkohol. Sorbitol er redusert fruktose. For diabetikere sorbitol

Om sorbitol. Sorbitol er en sukker erstatning, som er produsert av glukose avledet fra vegetabilsk rå aske, aprikoser, etc.

Hva er de søte rettene (kaker, muffins, etc.), som kan tilberedes uten karbohydrater, absolutt. Del oppskriftene)

Kaker og muffins består av karbohydratmel og sukker

Videre gjør det ikke på en sorbitol søtsaker. Sorbitol er giftig. 15 aldosemonosakkarider inkludert. glukose, mannose, galaktose, xylose, etc., 8 ketose inkludert fruktose, sorbose, etc., og noen mer helt eksotiske.

Mel - også karbohydrater.

Hvis du vil miste vekt eller holde deg i form, så gjør kompot uten sukker, legg til sukkerstatning og lage gelé (legg til gelatin). men det er best å spise alt, men i små porsjoner (30 g kake i stedet for 200 g), siden erstatninger er skadelige. spis frukt, de er søte og sunne.

Du kan lage ostemasse med stevia og bananer
det er veldig velsmakende og søtt

Charlotte: 3 egg + et glass sorbitol + et glass bakken i en kaffekvern.

Type 1 diabetes enn å erstatte sukker?

Deretter - juiceprodukter og setter metoden for høyytelsesvæskekromatografi, deretter - HPLC for å bestemme massekonsentrasjonen eller massefraksjonen av sukrose, glukose, fruktose og sorbitol separat.

Fructose, xylitol, sorbitol, cyklamater, sakkarin - mange av dem! Spørsmål om kostholden din endokrinolog gjør, og ikke her. Nå leve duri lese.

Bytt sukker med sukker erstatning!

Stevia, fruktose, sorbitol, xylitol, cyklamater. Antallet frukt er bestemt av bordet av brød enheter, spør din endokrinolog.

Hvem vet hva den svarte villmarken er nyttig og hvilke vitaminer og mineraler den inneholder?

Ordningen for eluering av sukker og sorbitol etter sukrose, glukose, fruktose, sorbitol.

Leksjon 37. Kjemiske egenskaper av karbohydrater

Monosakkarid glukose har de kjemiske egenskapene til alkoholer og aldehyder.

Reaksjoner av glukose ved alkoholgrupper

Glukose interagerer med karboksylsyrer eller deres anhydrider for å danne estere. For eksempel med eddiksyreanhydrid:

Som en flerverdig alkohol reagerer glukose med kobber (II) hydroksyd for å danne en lyseblå løsning av kobber (II) glykosid:

Reaksjoner glukosealdehydgruppe

Reaksjonen av "sølv speilet":

Oksidasjon av glukose med kobber (II) hydroksyd når det oppvarmes i et alkalisk miljø:

Under virkningen av bromvann, oksyderes glukose også til glukonsyre.

Oksydasjonen av glukose med salpetersyre fører til dibasisk sukker syre:

Gjenvinning av glukose i heksahydol sorbitol:

Sorbitol finnes i mange bær og frukt.

Sorbitol i planteverdenen

Tre typer glukosefermentering
under virkningen av forskjellige enzymer

Disakkarid Reaksjoner

Hydrolys av sukrose i nærvær av mineralsyrer (H2SO4, HCl, H2CO3):

Oksidasjon av maltose (et reduserende disakkarid), for eksempel reaksjonen av et "sølv speil":

Polysakkarid Reaksjoner

Hydrolyse av stivelse i nærvær av syrer eller enzymer kan fortsette i trinn. Under forskjellige forhold kan du velge forskjellige produkter - dextrin, maltose eller glukose:

Stivelse gir blå farging med en vandig løsning av jod. Ved oppvarming forsvinner fargen, og når den avkjøles, vises den igjen. Iodkrachmal reaksjon er en kvalitativ reaksjon av stivelse. Jodstivelse anses å være en jodinkorporasjonsforbindelse i de indre kanaler av stivelsesmolekyler.

Hydrolys av cellulose i nærvær av syrer:

Nitrering av cellulose med konsentrert salpetersyre i nærvær av konsentrert svovelsyre. Av de tre mulige nitroesterene (mono-, di- og trinitroestere) av cellulose, avhengig av mengden salpetersyre og reaksjonstemperaturen, dannes hovedsakelig en av dem. For eksempel dannelsen av trinitrocellulose:

Trinitrocellulose, kalt pyroxylin, brukes til fremstilling av røykfritt pulver.

Celluloseacetylering ved reaksjon med eddiksyreanhydrid i nærvær av eddiksyre og svovelsyrer:

Fra triacetylcellulose får man et kunstig fiber-acetat.

Cellulose oppløses i en kobber-ammoniakkreagensløsning [Cu (NH3)4] (OH)2 i konsentrert ammoniakk. Ved surgjøring av en slik løsning under spesielle forhold, oppnås cellulose i form av filamenter.
Det er en kobber-ammoniumfiber.

Under virkningen av alkali på cellulose og deretter karbondisulfid dannes cellulosexantat:

Fra den alkaliske løsningen av slikt xantat får du cellulosefiber - viskose.

Pulpapplikasjon

ØVELSER.

1. Gi ligningene av reaksjoner der glukose utviser: a) reduserende egenskaper; b) oksidative egenskaper.

2. Ta med to likninger av reaksjonene av glukosefermentering, under hvilke syrer er dannet.

3. Fra glukose får du: a) Kalsiumsalt av kloreddiksyre (kalsiumkloracetat);
b) kaliumsalt av brombutyrsyre (kaliumbrombutyrat).

4. Glukose ble nøye oksidert med bromvann. Den resulterende forbindelse ble oppvarmet med metylalkohol i nærvær av svovelsyre. Skriv ligningene for kjemiske reaksjoner og oppgi de resulterende produktene.

5. Hvor mange gram glukose ble utsatt for alkoholholdig gjæring, med en utbytte på 80%, hvis det skulle nøytraliseres karbondioksidet (IV) dannet under denne prosessen, ble 65,57 ml 20% vandig natriumhydroksydløsning (tetthet 1,22 g / ml) nødvendig? Hvor mange gram natriumbikarbonat dannet?

6. Hvilke reaksjoner kan brukes til å skille mellom: a) glukose fra fruktose; b) sukrose fra maltose?

7. Bestem strukturen av den oksygenholdige organiske forbindelsen, hvorav 18 g kan reagere med 23,2 g ammoniakkoppløsning av sølvoksyd Ag2O, og volumet av oksygen som kreves for å brenne samme mengde av dette stoffet, er lik mengden CO som dannes under forbrenningen2.

8. Hva er årsaken til utseendet av en blå farge når jodoppløsningen virker på stivelse?

9. Hvilke reaksjoner kan brukes til å skille mellom glukose, sukrose, stivelse og cellulose?

10. Gi formelen av celluloseester og eddiksyre (i tre grupper av OH strukturell enhet av cellulose). Gi denne utsendelsen navnet. Hvor brukes celluloseacetat?

11. Hvilken reagens brukes til å oppløse cellulose?

Svar på øvelser for emne 2

Leksjon 37

1. a) Reduksjonsegenskapene til glukose i reaksjon med bromvann:

b) De oksidative egenskapene til glukose i reaksjonen av katalytisk hydrogenering av aldehydgruppen:

2. Fermentering av glukose med dannelse av organiske syrer:

3.

4.

5. Beregn massen av NaOH i en 20% oppløsning på 65,57 ml:

m (NaOH) = (NaOH) • m (20% NaOH) = w • • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g

Nøytraliseringsligning for å danne NaHCO3:

I reaksjon (1) forbrukes m (CO2) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g, og m dannes (NaHCO3) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.

Reaksjonen av alkoholholdig gjæring av glukose:

Tatt i betraktning skal utbyttet på 80% i reaksjonen (2) teoretisk sett dannes:

Masse glukose: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.

6. For å skille mellom: a) glukose fra fruktose og b) sukrose fra maltose, ved hjelp av "sølv speil" reaksjonen. Glukose og maltose gir et sølvfelling i denne reaksjonen, og fruktose og sukrose reagerer ikke.

7. Det fremgår av oppgavedataene at stoffet som søktes inneholder en aldehydgruppe og det samme antall atomer C og O. Dette kan være karbohydrat CnH2nOn. Forholdene til reaksjonene av oksidasjon og forbrenning:

Fra reaksjonsligningen (1) er molarmassen av karbohydrat:

x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,

8. Under virkningen av en løsning av jod på stivelse dannes en ny farget forbindelse. Dette forklarer utseendet på blå farge.

9. Fra settet av stoffer: glukose, sukrose, stivelse og cellulose - vi bestemmer glukose ved reaksjonen av "sølv speilet".
Stivelse utmerker seg ved blå farging med en vandig løsning av jod.
Sukrose er meget løselig i vann, mens cellulose er uoppløselig. Dessuten hydrokargeres sukrose selv under påvirkning av karbonsyre ved 40-50 ° C med dannelse av glukose og fruktose. Dette hydrolysatet gir en sølv speilreaksjon.
Hydrolysen av cellulose krever langvarig koking i nærvær av svovelsyre.

10, 11. Svarene finnes i leksjonens tekst.

Oppnå sorbitol fra glukosekvasjon

De kjemiske egenskapene til glukose, så vel som andre aldoser, skyldes tilstedeværelsen i molekylet: a) en aldehydgruppe; b) alkoholiske hydroksyler; c) hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl.

glukose

Spesifikke egenskaper

1. Fermentering (fermentering) av monosakkarider

Den viktigste egenskapen til monosakkarider er deres enzymatiske fermentering, dvs. nedbrytning av molekyler i fragmenter under virkningen av forskjellige enzymer. Fermentering blir hovedsakelig utsatt for heksoser i nærvær av enzymer utsatt for gjærsvepp, bakterier eller muggsvamp. Avhengig av arten av det aktive enzymet, utsettes reaksjoner av følgende typer:

1) Alkoholholdig gjæring

2) Melkesyring

(dannet i organismer av høyere dyr med muskelkontraksjoner).

3) Oljetefermentering

4) Sitron gjæring

Reaksjoner som involverer aldehydgruppen av glukose (egenskaper av glukose som et aldehyd)

1. Recovery (hydrogenering) med dannelsen av en flerverdig alkohol

Under denne reaksjonen reduseres karbonylgruppen og en ny alkoholgruppe dannes:

Sorbitol finnes i mange bær og frukt, spesielt mye sorbitol i fruktene av fjellaske.

2. Oksidasjon

1) Oksidasjon med bromvann

Kvalitative glukosereaksjoner som aldehyd!

Strømning i et alkalisk medium når reaksjonen oppvarmes med en ammoniakkoppløsning av Ag2O (sølv speilreaksjon ") og med kobber (II) hydroksyd Cu (OH)2 føre til dannelsen av en blanding av glukose oksidasjonsprodukter.

2) Sølv speilreaksjon

Saltet av denne syren, kalsiumglukonat, er et velkjent legemiddel.

Videotest "Kvalitativ reaksjon av glukose med ammoniakkoppløsning av sølv (I) oksid"

3) Oksidasjon med kobber (II) hydroksyd

Under disse reaksjonene oksyderes aldehydgruppen - CHO til karboksylgruppen - COOH.

Reaksjoner av glukose med deltagelse av hydroksylgrupper (egenskaper glukose som en flerverdig alkohol)

1. Interaksjon med Cu (OH)2 med dannelsen av kobberglukonat (II)

Høy kvalitet reaksjon på glukose som en flerverdig alkohol!

Som etylenglykol og glyserin er glukose i stand til å oppløse kobber (II) hydroksyd, og danner en oppløselig kompleks forbindelse av blå farge:

Vi vil legge til noen dråper kobber (II) sulfatløsning og en alkaliløsning til en glukoseoppløsning. Kobberhydroksydutfelling er ikke dannet. Løsningen er malt i en lyseblå farge.

I dette tilfellet oppløses glukose kobber (II) hydroksyd og oppfører seg som en flerverdig alkohol som danner en kompleks forbindelse.

Video test "Kvalitativ reaksjon av glukose med kobber (II) hydroksid"

2. Interaksjon med halogenalkaner med dannelse av etere

Å være en flerverdig alkohol, danner glukose etere:

Reaksjonen skjer i nærvær av Ag2O for å binde HI utgitt under reaksjonen.

3. Interaksjon med karboksylsyrer eller deres anhydrider med dannelse av estere.

For eksempel med eddiksyreanhydrid:

Reaksjoner som involverer hemiacetalhydroksyl

1. Interaksjon med alkoholer for å danne glykosider

Glykosider er karbohydratderivater der glykosidhydroksylet er substituert for resten av noen organisk forbindelse.

Hemiacetal (glykosidisk) hydroksyl inneholdt i sykliske former for glukose er meget reaktiv og erstattes lett av rester av forskjellige organiske forbindelser.

I tilfelle glukose kalles glykosider glukosider. Koblingen mellom karbohydratresten og resten av den andre komponenten kalles glykosidisk.

Glykosider er konstruert som etere.

Under virkningen av metylalkohol i nærvær av gassformig hydrogenklorid, erstattes et hydrogenatom av en glykosidhydroksyl med en metylgruppe:

Under disse forhold reagerer bare glykosidhydroksyl, alkoholiske hydroksylgrupper er ikke involvert i reaksjonen.

Glykosider spiller en ekstremt viktig rolle i plante- og dyreverdenen. Det er et stort antall naturlige glykosider, i hvilke molekylene med C (1) -glukosen er rester av de mest varierte forbindelsene.

Oksidasjonsreaksjoner

En sterkere oksidasjonsmiddel er salpetersyre НNO3 - oksyderer glukose til dibasisk glukarinsyre (sukker) syre:

Under denne reaksjonen ble både aldehydgruppen - CHO og den primære alkoholgruppen - CH2OH oksyderes til karboksyl-COOH.

Video test "Oxidasjonen av glukose ved oksygen i nærvær av meteleneblå"

Kjemikaliehåndbok 21

Kjemi og kjemisk teknologi

Sorbitol, får

Denne metoden ligner i prinsippet til metoden for elektrolytisk reduksjon av monosakkarider på en kvikksølvkatode som brukes i industrien for fremstilling av sorbitol fra glukose. Sorbitol oppnådd ved denne metode inneholder en merkbar mengde forskjellige urenheter (2-deoksy-O-sorbitol, O-mannitol, -orbitol, allit, 1-deoksy-O-mannitol, etc.) som dannes som et resultat av bivirkninger i et alkalisk medium. [C.81]

Ren sorbitol, oppnådd ved inndampning av opprinnelig oppløsning i vakuum og krystallisering fra alkohol, brukes i medisin som sukker erstatning for diabetikere. [C.654]

Xylitoloppløsningen oppnådd ved hydrogenering av xyloseoppløsninger inneholder (i form av tørre stoffer) fra 1 til 2% av askelementene, til P / o organiske syrer, opp til 0,5% PB, samt sorbitol, arabitol og dulcite, som dannet i reduksjonen av glukose, arabinose og galaktose tilstede i pentosehydrolysatet. Innholdet av andre polyatomiske alkoholer, unntatt xylitol, varierer avhengig av de bearbeidede råmaterialene (sorbitol fra 4 til 10%, arabitol - fra 3 til 6% og dulcite mindre enn 1%). Disse forbindelsene påvirker krystalliseringsprosessen, men i mindre grad enn andre urenheter inneholdt i xylitoloppløsningen. Med tanke på at det er praktisk talt umulig å fjerne xylitoloppløsningen fra andre flerverdige alkoholer som er tilstede i den, er det nødvendig at innholdet av de resterende urenheter er minimal. Tilstedeværelsen av disse urenheter i løsningen i tillegg til å øke oppløsningen av xylitol har stor innflytelse på løsningenes viskositet, noe som kompliserer deres videre behandling. [C.162]

Lintsorbitol inneholder en liten mengde organiske urenheter som oligosakkarider og xylitol. Den oppnådde 70% oppløsningen av sorbitol ble testet i All-Union Scientific Research Institute i konfektindustrien, som det kan brukes til i konfektindustrien. [C.172]

Det kan argumenteres for at når det gjelder mulighetene for å skaffe ulike produkter fra det, er vegetabilske råvarer nesten like gode som olje og kull [24, s. 333]. Samtidig er det også nødvendig å ta hensyn til de store mulighetene for kjemisk behandling av lignin [17] og den mikrobiologiske syntese av ulike produkter fra monosakkarider. Som VD Belyaev skriver, bør utviklingen av hydrolyseindustrien i fremtiden følge veien for å skape store planter med storskala produksjon av et bredt spekter av produkter for kjemisk og biokjemisk behandling av råvarer, inkludert spiselig glukose, krystallinsk xylitol, sorbitol, glyserin, glykoler og andre derivater av flerverdige alkoholer [18 ]. [C.189]

For dekanfilmer er det mange målinger og beregninger av Hamaker-konstantene med andre overflateaktive stoffer, hvor det antas at det ikke er elektrostatisk interaksjon i svart film, og spenningsforskjellen skyldes helt og fremst molekylkomponenten i kiletrykket [17, 18, 133]. Resultatene av beregningen av Hamaker-konstantene for disse filmene er presentert i tabell. 13. Alle de oppnådde konstanter har samme rekkefølge som teorien forutsetter, noen av dem er praktisk forskjellig fra de som beregnes av Lifshitz teorien. Siden alle overflateaktive stoffer er gitt i tabell. 13 (unntatt xylan-C og sorbitt-tana-L), har de samme oleinradikaler, er det naturlig å tildele hele forskjellen mellom konstantene til påvirkning av de polare gruppene. Det kan imidlertid forårsakes ikke bare av påvirkning av polare grupper på van der Waals-interaksjonen, men også av forskjellen i elektrostatisk interaksjon, som i disse forsøkene ikke utelukkes og er følsom overfor forskjellige overflateaktive urenheter. [C.138]


Noen av de mest tilgjengelige flerverdige alkoholene (sorbitol, mannit) har tekniske applikasjoner, og nitratene deres tjener som grunnlag for produksjon av sprengstoff. Siden de fleste polyatomiske alkoholer har en søt smak, anbefales noen av dem som sukker for diabetikere som er kontraindisert ved bruk av vanlig sukker. [C.101]

Gelatin, vann, samt forskjellige hjelpestoffer (glyserin, sorbitol, sukker, titandioxid, syre rød 2C, tropeolin O, natrium eller kaliummetabisulfitt, nipagin, etc.) som er tillatt for medisinsk bruk, brukes til å oppnå kapselskallet. [C.143]

Elektrolytisk oppnådd D-sorbitol inneholder ca. 15% D-mannitol, som dannes av produktene av delvis epimerisering av D-glukose i et alkalisk medium. Derfor er bruken av slik sorbitol for å oppnå L-sorbose fra den forbundet med betydelige vanskeligheter. [Ca. 35]

Alkoholen oppnådd under glukoseutvinning kalles sorbitol og brukes som sukker erstatning for diabetes. [C.426]

For å oppnå kolofoniumestere er det også mulig å bruke alkoholer som inneholder seks hydroksylgrupper - sorbitol, mannitol, etc. [c.288]

De siste årene, i produksjonen av alkaloider fra plantematerialer, begynte de å anvende adsorpsjonsmetoden ved kull- og ionbytter-sorbenter. Som sistnevnte brukes leire eller kunstig harpiks. Til dette formål blandes vandige ekstrakter eller sure diffusjonsjuice mekanisk med sorbenten eller passeres gjennom en kolonne med ionebytteharpikser. Desorptionen av alkaloider utføres ved å behandle sorbatet først med en vandig oppløsning av alkali og deretter med et organisk løsningsmiddel. [C.165]

En annen måte å øke permeabiliteten av Kt-granulat er å påføre polymere sulfonsyrer på et porøst substrat. En av de tilsvarende Kt, "Phtalo-sorb", oppnådde S.V. Meshcheryakov med ansatte i sekventiell termisk polykondensasjon av ftalsyreanhydrid i porene av granulert aluminosilikat og sulfonering av de resulterende polyfenylenketoner. Termostabilitet "Phthalosorb" er> 180 ° C. [C.20]

Polyhydroksyalkolater, slik som mannitol og sorbitol, oppnådd ved å omsette en oppløsning av zirkoniumisopropylat i tetrahydrofuran med sorbitolhemihydrat i metanol, brukes til behandling av tekstiler under vaskeprosessen, ved fremstilling av kosmetikk og som vanntette organiske forbindelser sirkus [s.255]

Dulcite (galaktitt) - i motsetning til andre sukkeralkoholer, er det litt løselig i vann og har bare en litt søt smak. Det finnes i mange planter og litt gjær. Oppnådd ved katalytisk hydrogenering av galaktose. Ved hydrogenering av invertert laktose dannes dulcit og sorbitol, og dulcite blir lett frigjort ved krystallisering. Industriell produksjon av dulcite kan organiseres fra lerkummi arabogalaktan bestående av 83% galaktan og 12% araban ved hydrolytisk arabogalaktanhydrogenering i nærvær av Raney nikkel og nikkelsulfat (et hydrolyseringsmiddel) ble oppnådd med arabitol urenhet med et utbytte på mer enn 90% [11]. [C.12]


Sorbitol (D-glucite) ble først oppdaget i 1872 i fersk juice av rowanbær. Bredt fordelt i naturen - funnet i frukt (epler, plommer, pærer, kirsebær, datoer, fersken, aprikoser, etc.), i rødt tang. Tidligere ble sorbitol produsert i industrien ved elektrolytisk reduksjon av glukose. I dag er metoden erstattet av katalytisk hydrogenering av glukose under trykk. Kjemisk reduksjon av glukose til sorbitol utføres med natriumamalgam, så vel som med cykloheksanol eller tetrahydrofurylalkohol i nærvær av Raney-nikkel. Sorbitol, sammen med mannitol, dannes ved hydrogenering av fruktose, invertsukker og ved hydrolytisk hydrogenering av sukrose. Sorbitol kan oppnås ved hydrolytisk hydrogenering av stivelse og cellulose [12] i tillegg, når la / toner av O-glukonsyre blir redusert, og at dispergering til sorbitol og glukonsyre, ved Cannizzaro-reaksjonen (2 glukosemolekyler i nærvær av alkali- og hydrogeneringskatalysator). syre [13]). [C.12]

V. N. Maksimov et al. [18] foreslo først å bruke skjelettnikkel som katalysator for hydrogenering av glukose i nærvær av kritt. Andre forskere [19] oppnådde et patent for en fremgangsmåte for kontinuerlig hydrogenering av glukose til sorbitol i nærvær av en granulær nikkel-aluminiumkatalysator oppnådd fra en legering med et forhold på 50-50 metaller. For å finne den mest aktive katalysatoren for hydrogenering av monosakkarider, ble et antall skelett-alumina-nikkelkatalysatorer med forskjellige nikkelinnhold [20,21]. [C.33]

I Sovjetunionen produseres sorbitol i små verksteder på vitaminfabrikker [20]. Kjernen i prosessen er som følger. Krystallinsk glukose oppløses i vann til en konsentrasjon på 50%, blandet med Raney-nikkelkatalysator, og lime melk tilsettes til en pH på 8,4-8,6. Den resulterende blanding tilføres hydrogeneringen i horisontale autoklaver med en kapasitet på 0,12-0,18. Hydrogeneringen utføres ved en temperatur på 140 ° C og et hydrogentrykk av MPa til 0,1% rest PB er inneholdt i sorbitoloppløsningen (beregnet på tørre stoffer). Ved hydrogeneringstiden frigjøres overskudd av hydrogen i atmosfæren, sorbitoloppløsningen frafiltreres fra katalysatoren og sendes til sumper hvor den behandles under omrøring med en 20% løsning av Ne2HP04 i en hastighet på 2% til sorbitol og oppvarmes til 85 ° C. Deretter tilsettes kjemisk ren CaCO3 til løsningen og blandes i 90 minutter. Etter dette forsvinner sorbitoloppløsningen i 90 minutter og dekanteres. Bunnfallet vaskes, vaskene blir også avgjort og dekantert. Den klarerte løsningen av sorbitol brukes til å produsere askorbinsyre. I noen fabrikker blir sorbitoloppløsningen renset av ionbyttere. I en liten mengde sorbitol frigjøres og i fast form i dette tilfellet fordampes oppløsningen av sorbitol til 95% konsentrasjon og helles i former hvor den fryser. [C.170]

I Sovjetunionen ble det utviklet en metode for å oppnå en 70% løsning av teknisk sorbitol fra heksoshydrolysater av ikke-spiselige plantematerialer. Det er mulig å produsere sorbitol fra heksoshydrolysater av bomullsskall, kornstengel, tre [26]. Imidlertid inneholder disse typer ikke-spiselige plantematerialer, i tillegg til cellulose, betydelige mengder pentosaner. For å oppnå heksoshydrolysater er derfor foreløpig pentosehydrolyse nødvendig. Men selv etter dette inneholder den oppnådde sorbitol 5-10% xylitol. Av ikke-spiselige plantematerialer er bomullsavfall det mest interessante for produksjon av sorbitol - tredje klasse lint og delint, som inneholder en liten mengde pentosaner. [C.171]

Sorbitol er mye brukt i farmasøytisk industri. Hovedmengden sorbitol brukes til å oppnå askorbinsyre [11]. I tillegg tilsettes sorbitol til sirup og eliksir, hvor det forhindrer krystallisering av sukker. Sorbitol øker stabiliteten av vandige preparater av en rekke medisinske stoffer, vitamin B12 og C, aspirin [12]. Tilsetningen av sorbitol til vandige suspensjoner av magnesia forhindrer koagulering og dannelse av flak selv etter frysing og tining av medikamentet. Krystallinsk sorbitol på grunn av den negative oppløsningsvarmen gir en hyggelig. Kald smak på mange faste stoffer. [C.179]

Sukrose som råmateriale for kjemisk behandling krever særskilt hensyn. Verdensproduksjonen av sukker (sukrose) når allerede 90 millioner tonn [19]. Den fysiologiske normen for sukkerforbruk for en person er 36 kg per år [20, s. 13], og selv om det i det hele tatt produseres mindre enn denne normen per person i jorden, produserer ca 30 land sukker mer enn den fysiologiske normen per person [21]. I Sovjetunionen er det et betydelig overskudd av sukker til teknisk bruk [20]. Den kvalifiserte bruken av sukker som kjemisk råmateriale er et alvorlig nasjonalt økonomisk problem. I utlandet er dette problemet gitt stor oppmerksomhet [22]. Det fortjener det samme i vårt land. Bruken av sukker i produksjonen av alkohol, oksalsyre og andre produkter som lett kan hentes fra råvarer uten råvarer, er urimelig. Sukker skal primært brukes til produksjon av medisiner og diettprodukter (mannitol, sorbitol), slik at overskudd av sukker sendes mest hensiktsmessig til produksjon av flerverdige alkoholer ved katalytisk hydrogenering. [C.189]

I referanseboken [34] er alle beregninger for karbon og dets forbindelser basert på de termiske karakteristikaene av naturlig Ceylon-grafitt oppnådd av De Sorbo [47] i 1955, og i referanseboken [55], tas de termiske egenskapene til kunstig Acheson-grafitt som basis. [C.145]

SORBIT (sorbitol) CeH140 er en seksalkoholalkohol, et produkt av glukosereduksjon. C. forekommer i frukt, alger, planter. C. - fargeløse krystaller, søt smak, så pl. 110-111 S.S. brukes til å oppnå askorbinsyre som en sukker erstatning for diabetikere. [C.233]

De første syntetene av askorbinsyre ble nesten samtidig publisert av Heuors og Reichstein (1933). For tiden er de kun av historisk interesse, siden den nesten ikke tilgjengelige xylosen tjente som utgangsmateriale i dem. Den moderne prosessen med å skaffe askorbinsyre er en modifikasjon av en av de senere Reichstein-syntetene, hvor O-glukose er startforbindelsen. Den sistnevnte blir omdannet til sorbitol () -glyutsit) ved hydrogenering i nærvær av kobber-krom-katalysator ytterligere D-sorbitol er utsatt for bakteriell oksidasjon A etoba ter suboxydans) til 2-ketoheksoser (-sorbozy) hvori koifiguratsiya ved C5 (den opprinnelige glukose Cr) er den samme med askorbinsyre [p.569]

Sorbitol oppnås ved elektrolytisk eller bedre ved katalytisk reduksjon av p-glukose, som utføres i autoklaver ved et trykk på 80-100 ved og en temperatur på 135 ° i nærvær av en skjelettnikkelkatalysator, med et utbytte på ca. 97%. Det elektrolytiske reduksjonsproduktet som en urenhet inneholder ca. 15% mannitol, som dannes på grunn av delvis epimerisering av glukose til mannose under disse forhold. Derfor møter bruken av slik sorbitol for å oppnå fra det / fosforet et hinder. [C.636]

Fremstilling av krystallinsk sorbitol. Den rensede sorbitoloppløsningen inndampes i et vakuumapparat med et vakuum ikke lavere enn 650 mm Hg. Art. opptil 95% faststoffinnhold. Kondensert sorbitol oppløses i en 2-3 ganger mengde 96% etylalkohol ved en temperatur på 78 ° C, og deretter utføres krystallisasjon med kraftig omrøring og gradvis avkjøling til en temperatur på 18-20 ° C. Derefter fremkommer den resulterende masse gjennom en sentrifuge. Sorbitolkrystaller vaskes med alkohol og tørkes ved en temperatur på 35-40 ° C. [C.251]

Hydrolyseproduksjoner ble utbredt i Sovjetunionen. Som råvarer bruker hl, arr. Såvann og trebearbeiding (savsmuld, flis, fliser, reiki-ca 80%), så vel som lavverdig tre- og industrielt tre, noen vokser, avfall (maisstengel, solsikkehals, halm, frøhull, etc.). Innledningsvis ble nåletrær hydrolysert for å oppnå 160-180 liter etanol per 1 tonn av absolutt tørr råstoff (senere ble det også produsert ytterligere 35-40 kg fôr gjær fra destilleri-stillingen) (70-80 kg furfural og 100 kg gjær per det vokser helt tørr, avfall) og ren gjærprofil (ok, 200 kg gjær). ) UIM, resirkulering av vannløselige sukkere produsert ved hydrolysen øker råvare oppnådde flerverdige alkoholer (xylitol, sorbitol, mannitol, glyserol, etylen og propylen), levuli-ny, og gluconsyre trigidroksiglutarovuyu til-dere. [C.586]

Kvittering og søknad. M. oppnås ved sur hydrolyse av polysakkarider (for eksempel D-glukose fra stivelse, D-xylose fra xylanrikt avfall fra landbruksplanter og tre). En blanding av glukose med fruktose oppnås ved hydrolysen av sukrose og brukes i psc. prom-sti. D-glukose brukes i medisin. Reduksjonen av D-glukose til D-sorbitol og D-xylose til xylitol utføres i prom. hydrogen over en nikkelkatalysator. E> -Sorbit er kildeforbindelsen. i syntesen av ascorbic to-you (se vitamin C) og sammen med xylitol brukes som en sød smak erstatning for sukrose for diabetes. Ulike M. tjener ofte som praktiske chirale kilder inn i syntesen av kompleks karakter. Conn. ikke-karbohydrat natur. [C.140]

Glukose i tilfelle acetylering> CS danner pentaacetat med eddiksyreanhydrid, som en gang tilskrives strukturformel (II), senere korrigert. Ikke desto mindre viste dannelsen av pentaacetat nærværet av fem hydroksylgrupper i glukose. Glukose ga mange reaksjoner som er karakteristiske for aldehydgruppene ((recovery felingova løsning, omsetning av sølvspeil, etc.) som dannes ved hydroksylamin handling oksim (III), under påvirkning av fenylhydrazin -.. fenylhydrazon etc. Ved tilbake glukose natriumamalgam eller katalytisk dannet.. polyhydrisk alkohol - sorbitol (IV), inneholdende seks hydroksylgrupper, siden den dannet heksacetat (V). Ved oksydasjon av glukose med brom ble glukonsyre (VI) oppnådd med samme antall karbonatomer og de samme fem Hydroksylgrupper, som glukose. Alle disse dataene indikerer tilstedeværelsen av en aldehydgruppe i glukose. Til slutt, når hard glukose reduseres ved oppvarming med hydroiodidsyre, ble det oppnådd 2-jodhexan (VII) som viser tilstedeværelsen av en uforgrenet sekskarbonkjede glukose. atomer. [c.11]

Den resulterende sirup blandes med 90% alkohol og flere sorbitolkrystaller blir tilsatt til blandingen. Etter en tid blir massen herdet. EC blir filtrert, vasket og igjen oppløst i en ganske stor mengde 90% alkohol. Når du står i lang tid, blir sorbitol frigjort fra denne løsningen i form av fargeløse nåler, fusjonert til vorter eller bunter. [C.294]

En metode for å bestemme flerverdige alkoholer i alkydharpikser basert på ftalsyre er blitt foreslått [22]. En prøve av alkydharpiks dekomponert i butylaminmedium, de isolerte flerverdige alkoholene ble acetylert med eddiksyreanhydrid. Kromatografisk analyse av de således erholdte 1,2-propylenglykol acetater, etylenglykol, dietylenglykol, mannitol, sorbitol, glycerol, trimetylolpropan, trimetyloletan, pentaerytritol og den programmerbare produsert heve temperaturen 50-225 ° C ved 7,9 ° C i 1 minutt på en kolonne 122x0,6 cm, fylt med kromosorb med 10% carbowax 20M. Den fullstendige separasjonen av de ni polyolene som studeres varer i 50 minutter. For å redusere analysetiden til 25 minutter, bruk en kolonne med en ikke-polar stasjonær fase - 20% silikonolje i samme bærer med temperaturprogrammering fra 50 til 275 ° C. Samtidig separeres ikke acetater 1,2-propylenglykol og etylenglykol, så vel som mashsht og sorbitol. [C.341]

Sammen med restaurering av acylhalogenose er denne reaksjon den viktigste metoden for å oppnå anhydro-polyoler. På denne måten ble naturlig 1,5-anhydro-D-sorbitol (poly-, halitt) XUP syntetisert [c.224]

Bertrand [238]. Den nødvendige a-sorbitol er et industrielt produkt oppnådd ved katalytisk reduksjon av glukose. Syntese-stadiene er indikert ved reaksjoner XXXVIII-XXX. En annen metode for å skaffe askorbinsyre er den direkte oksidasjon av сорб-x-XXXIX i 2-keto - / - saltsyre XH ved hjelp av salpetersyre under nøye kontrollerte betingelser [239]. Et stort antall askorbinsyreanaloger er blitt syntetisert [231]. [C.153]

Se sidene der begrepet Sorbitol er nevnt, og oppnå: [p.457] [s.125] [s.56] [s.211] [c.709] [s. 510] [s.133] [c.105] s. 45] [s. 46] [s.270] [s. 737] [p.345] [s.132] [c.97] [s.106] [s.102] Metoder for å oppnå og noen enkle reaksjoner Tilsetning av aldehyder og ketoner Del.2 (0) - [c.434]